2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案

《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、第1節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考試說明1．了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布、排布原理，能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2．了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3．了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4．了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。命題規(guī)律本節(jié)是高考的必考點(diǎn)，高考中對(duì)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)的考查為：對(duì)原子結(jié)構(gòu)的考查，常常指定原子或離子，然后寫出其基態(tài)電子排布式，或電子排布圖，或價(jià)層電子排布式；對(duì)元素性質(zhì)的考查，通常是比較元素第一電離能的大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因?？键c(diǎn)1　原子結(jié)構(gòu)1．能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，

2、核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)

3、)填充順序——構(gòu)造原理絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布遵循如圖所示的排布順序，人們把它稱為構(gòu)造原理。它是書寫基態(tài)原子核外電子排布式的依據(jù)。(2)排布原則(3)電子排布式和電子排布圖(或軌道表達(dá)式)以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4電子排布圖(或軌道表達(dá)式)價(jià)電子排布式3s23p43．電子躍遷與原子光譜(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原理。(2)原子的狀態(tài)①基態(tài)原子：處于最低能量的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)狀態(tài)的原子。(3)原子光譜：不同元素的原子

4、發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。(4)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。(2)由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。(3)書寫軌道表達(dá)式時(shí)，空軌道不能省略。如C的軌道表達(dá)式為，而不是。(4)當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿

5、(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)時(shí)原子的能量較低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1?！净A(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高。(×)(2)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為。(×)(3)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多。(×)(4)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。(×)(5)某些金屬及化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時(shí)能量以一定頻率的光釋放出來。(√)(6)1s22s12p1表示

6、的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布。(√)題組一原子核外電子排布的表示方法1．下列軌道表達(dá)式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)答案　A解析　A項(xiàng)，符合電子的基態(tài)排布原理，表示氮原子的最低能量狀態(tài)，正確；B、C項(xiàng)，2p的3個(gè)電子排布違背洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的排布，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，表示B原子的基態(tài)核外電子排布，錯(cuò)誤。2．下列各項(xiàng)敘述正確的是(　　)A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s

7、22s22p63s23p63d44s2答案　C解析　鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；價(jià)電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯(cuò)誤