中考復(fù)習(xí) 化學(xué)

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1、中考復(fù)習(xí)：化學(xué)第一專題　化學(xué)基本概念和原理第一單元物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)中考考點掃描1.分子、原子　　分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！　≡樱夯瘜W(xué)變化中的最小粒子?！　》肿佑稍訕?gòu)成，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2.原子團記住并正確書寫下列原子團：　　OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+、PO43-、MnO4-3.離子　　原子（或原子團）得到電子或失去電子后變成離子?！　≡拥玫诫娮印庪x子原子失去電子→陽離子4.相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量　　相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量都是比值，都是以碳-12原子質(zhì)量的112為標(biāo)準。5.

2、原子的構(gòu)成　　原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子6.核外電子排布的初步知識　　核外電子按能量高低分層排布　　第一層最多排2個電子，第二層和最外層最多排8個電子。7.原子結(jié)構(gòu)示意圖　　原子結(jié)構(gòu)示意圖，各部分的涵義　　能正確書寫一些最常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。　　離子化合物：由陰陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，如NaCl。　　共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，如HCl。8.元素　　具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。9.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系　　元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子最外層電子數(shù)目的關(guān)系　　原子最外層電子數(shù)≥4，易得到電子　　原子最外層電子數(shù)<4

3、，易失去電子　　元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。重點難點點撥　　解答有關(guān)物質(zhì)的組成與構(gòu)成的問題，關(guān)鍵是要理解有關(guān)的概念，而對于概念的復(fù)習(xí)，我們要善于運用比較的方法，找出它們的異同，體會它們內(nèi)在的聯(lián)系。下面是幾組重要概念的比較。1.原子與元素的比較　原子元素定義化學(xué)變化中的最小粒子。即原子是真實存在的，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的一種粒子具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，即元素是以核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準對原子進行分類的使用范圍用于微觀上描述物質(zhì)的構(gòu)成，如原子構(gòu)成分子，或原子直接構(gòu)成某些物質(zhì)用于宏觀上描述物質(zhì)的組成，如水是由氫

4、元素和氧元素組成的表示方法原子是一種粒子，既能表示它所屬原子的種類，又能表示數(shù)量上的個數(shù)。如一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的元素只有種類之分，而沒有個數(shù)的意義。如不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的聯(lián)系原子是元素的最小單位，元素是同一類原子的總稱，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系（類似人類和人的關(guān)系），原子是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子2.分子與原子的比較3.原子和離子的比較　原子離子定義化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團區(qū)別結(jié)構(gòu)特點核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性陽離子帶正電，陰

5、離子帶負電化學(xué)性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體外）一般較穩(wěn)定聯(lián)系陽離子失電子?得電子?原子失電子?得電子?陰離子4.幾個決定和幾個等式　　ⅰ決定（1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素的種類。（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。（3）質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)。（4）原子的最外層電子數(shù)決定{元素的分類{金屬元素（1—3個電子，易失）非金屬元素（4—7個電子，易得）稀有氣體元素（通常8個電子，不易得失）元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化合價　　ⅱ等式　?。?）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)(在原子中)　?。?）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　　（3

6、）離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值　?。?）元素最高正價數(shù)=原子的最外層電子數(shù)　　（5）元素最低負價數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)　?。?）原子團的化合價=其中各元素化合價的代數(shù)和5.物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的描述：　　描述物質(zhì)組成時，是指從宏觀上看這種物質(zhì)，看它是由哪些單一的物質(zhì)混合而成的（對混合物而言）或是由哪些元素結(jié)合而成的（對純凈物而言）。說物質(zhì)的構(gòu)成時，是指從微觀上看這種物質(zhì)，看這種物質(zhì)是由哪些基本粒子（分子、原子、離子）聚集而成的。中考熱點預(yù)測　　本單元的重點是掌握物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成，考查的重點有元素、原子、分子、離子的概念及其內(nèi)在聯(lián)系；

7、原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合物形成的初步知識。聯(lián)系生產(chǎn)、生活和最新科技等問題，考查物質(zhì)的組成或構(gòu)成的描述及相互間隸屬關(guān)系。在介紹一種新物質(zhì)或有關(guān)環(huán)保、毒品或中毒的事件后，要求考生根據(jù)題給信息進行討論和判斷，是較新潮的題型。　　中考命題的熱點主要有元素、原子、分子、離子的概念及辨析；粒子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)分與判斷；分子、原子、離子等粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系。題型主要有選擇題和填空題。　　與本單元有關(guān)的探究性實驗：　?、僭O(shè)計實驗證明分子是不停運動的?！　、谟杀R瑟福金箔實驗推斷原子的構(gòu)成。復(fù)習(xí)技巧點撥　　1.掌握規(guī)律，把握各概念之間的區(qū)別與聯(lián)系，在記

8、憶過程中注意總結(jié)，增強應(yīng)變能力和遷移能力?！　?.復(fù)習(xí)時要有所側(cè)重，在中考中，元素、原子、分子以及物質(zhì)的組成及構(gòu)成是必考知識點，對于這樣