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《晶體常識晶體與非晶體晶體與非晶體區(qū)別.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、一、晶體常識1．晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點較固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進行X射線衍射實驗(2)獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固．②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)．③溶質(zhì)從溶液中析出．2.晶胞(1)晶胞與晶體的關(guān)系①晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元．②數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”構(gòu)成晶體．(2)晶胞中粒子數(shù)目的計算方法二、四種晶體的比較1．晶體的基本類型和性質(zhì)比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體概念分子間靠分子間作用力結(jié)合而形成
2、的晶體原子之間以共價鍵結(jié)合而形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合而形成的晶體陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間的作用力共價鍵金屬鍵離子鍵類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體性質(zhì)密度較小較大有的很大，有的很小較大硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電延展性無無良好無類型比較分子晶體原
3、子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)(如P4、Cl2)、氣態(tài)氫化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金屬氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(如CH4，有機鹽除外)一部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，一部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2．晶體熔、沸點高低的比較方法(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低．(2
4、)原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高．如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅．(3)離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl.(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S.②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4.③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，
5、如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3.④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>(5)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如Na＜Mg＜Al.三、幾種典型的晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為109°28(3)最小碳環(huán)由6個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵之比為1∶2晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1個Si,
6、4個“O”，(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小環(huán)上有12個原子，即6個O,6個Si晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解離子晶體NaCl(型)(1)每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個．每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個(2)每個晶胞中含4個Na＋和4個Cl－CsCl(型)(1)每個Cs＋周圍等距且緊鄰的Cl－有8個，每個Cs＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cs＋(Cl－)有6個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs＋、1個
7、Cl－晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解金屬晶體簡單立方典型代表Po，空間利用率52%，配位數(shù)為6鉀型典型代表Na、K、Fe，空間利用率68%，配位數(shù)為8鎂型典型代表Mg、Zn、Ti，空間利用率74%，配位數(shù)為12銅型典型代表Cu、Ag、Au，空間利用率74%，配位數(shù)為12[例1]如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置．這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．(1)請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖．
