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1、電解水實驗報告實驗原理：水溶液中有氫離子和氫氧根離子，在通電的情況下，氫離子向負極移動，得電子形成氫氣，氫氧根離子向正極移動，失電子，形成氧氣和氫離子，形成的氫離子又往負極移動，這樣就形成了一個閉合回路。純水導電能力不強，點解速率慢，原因在于氫離子在陰極的電子形成氫氣，在陰極附近氫氧根離子濃度減少，導致水本來的電離平衡受到影響，陰極附近溶液帶負電，吸引其他的正離子，影響氫離子在陰極被氧化，陽極原理也是如此。加適量的電解質(zhì)可以加快點解速率。本實驗用的是10%的硫酸，硫酸濃度過大，實驗不安全，過小不會對電解速率有多大的改善。實驗裝置：霍夫曼水電解器簡易
2、水電解器不足之處：1.電極、試管均不固定,不便于氣體的收集；２、試管沒有刻度,不易準確地判斷氣體的體積比,無法進行定量研究；３、實驗時為增強水的導電性，常加入稀硫酸或氫氧化鈉，收集氣體時手與溶液接觸，有腐蝕性；４、實驗無法反復使用；５、電源裝置比較笨重，攜帶不方便霍夫曼水電解器不足之處：1.重心偏高2.固定困難3.實驗所需時間較長4.壓擠橡膠管部分檢驗氣體時不太方便，極易損壞5.在電解過程中漏斗中液面升高，易溢出實驗用品：2儀器和裝置：霍夫曼水電解器，電極，低壓電源，導線，燒杯，鐵夾2試劑和材料：10%硫酸，水，電極，10%碳酸鈉溶液，電極，固體氫
3、氧化鈉，實驗步驟：1.用簡易水電解器進行水的電解：電極用粗鐵絲制作，套于塑料管內(nèi)，是兩段裸露，用一大燒杯做電解槽，電解液用10%碳酸鈉溶液或者氫氧化鈉溶液。用兩支口徑，長短都一樣的事關(guān)收集電解形成的氫氣和氧氣，如圖（簡易水電解器圖）先將電解液注入燒杯中，兩根電極掛在燒杯壁上，兩支試管都灌滿電解液倒扣在電極上。將電極與電源相連，通以12v的直流電流盡享點解。斷電后對陰陽極氣體進行檢驗。2.用霍夫曼水電解器進行水的電解將測氣管的活塞薄薄的涂上一層凡士林。檢查氣密性：從漏斗中加入一定量的水，記下水在測氣管中的位置，關(guān)上導氣活塞，繼續(xù)加一些水，靜止幾分鐘，
4、觀察液面是否發(fā)生變化，如果沒有變化，說明電解器氣密性良好，然后打開水電解器下口塞將水排除。用鉑電極進行實驗，將10%硫酸溶液從漏斗口中加入，打開兩支測氣管活塞。兩級電極通過導線與低壓電源的正，負極相連，通以12v的直流電流進行電解。斷電后，用一帶火星的火柴放在集有洋氣的測氣管見最上方，打開測氣管活塞，氣體排出，根據(jù)火柴是否復燃判斷是不是氧氣。將以小試管扣在另一測氣管的尖嘴上，打開活塞，是氣體排出，迅速取下小試管，移向火焰，點燃，根據(jù)報名生猙獰氣體是否為氫氣。實驗完畢后，將酸液排出，并將電極，電解器洗干凈放好。實驗結(jié)果：1.用簡易水電解器進行水的電解
5、，陰陽極氣體比為接近2:1，陰極產(chǎn)生的氣體用小試管收集，然后接近酒精燈，聽到了尖銳的爆鳴聲，以此證明該氣體為氫氣，陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的火柴復燃，以此證明陽極產(chǎn)生的是氧氣。2.用霍夫曼水電解器進行水的電解，陰陽極產(chǎn)生的氣體比也接近2:1，陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的火柴復燃，陰極產(chǎn)生的氣體燃燒能聽到尖銳的爆鳴聲，以此判斷，陰極產(chǎn)生的是氫氣，陽極產(chǎn)生的是氧氣。實驗注意事項：1．兩個測氣管內(nèi)壁得洗干凈，以防電解出的氣體附著在管壁上2．加入電解液后應該檢查并趕走走測氣管的橡皮管處的空氣泡3．無論用酸用堿，霍夫曼水電解器下面兩只膠塞必須塞牢，千萬不能半途
6、滑脫
