有色金屬冶金概論復(fù)習(xí)題（精品）

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1、有色金屬冶金概論復(fù)習(xí)題有色金屬冶金概論復(fù)習(xí)題1.簡述冶金學(xué)科（冶金方法）的分類；①提取冶金學(xué)（Extractivemetallurgy）②物理冶金學(xué)（Physicalmetallurgy）。2.幾種典型提煉冶金方法的一般流程及特點①火法冶金火法冶金的工藝流程一般分為礦石準(zhǔn)備、冶煉、精煉3個步驟特點：②濕法冶金濕法冶金在機理上屬物理化學(xué)的內(nèi)容，其生產(chǎn)步驟主要包括：浸取、分離、富集和提取特點：③電冶金電冶金包括電爐冶煉、熔鹽電解和水溶液電解等特點：④粉末冶金粉末冶金由以下幾個主要工藝步驟組成：配料、壓制成型、坯塊燒結(jié)和后處理。對于大型的制品，為了獲得均勻的密度，還需要采取等

2、靜壓（各方向同時受液壓）的方法成型特點：3.簡述有色金屬提取的特點①有色金屬礦物的品位低，成分復(fù)雜。②提取方法多，分火法和濕法。4.簡述有色金屬火法、濕法提取工藝的分類?；鸱ǎ孩俦簾ㄑ趸⑦€原、硫酸化、氯化、煅燒、燒結(jié)焙燒）；②熔煉（造锍、還原、氧化、熔鹽電解、反應(yīng)熔煉，吹煉）；③精煉（氧化、氯化、硫化、電解精煉）。濕法：①浸出：按浸出的溶劑：堿浸、氨浸、酸浸、硫脲浸出、氰化物浸出，等；按浸出的方式：常壓浸出、加壓浸出、槽浸、堆浸、就地浸出，等。②凈化：水解沉淀凈化、置換凈化、氣體還原（氧化）凈化，等。③沉積：置換沉積、電解沉積、氣體還原沉積。5.判斷下列金屬那些屬于

3、稀有金屬、輕金屬、重有色金屬及貴金屬重金屬，一般是指密度在4.5（或5）g·cm-3以上的金屬，過渡元素大都屬于重金屬。主要有11種：銅Cu、鉛Pb、鋅Zn、鎳Ni、錫Sn、鈷Co、砷As、鉍Bi、銻Sb、鎘Cd、汞Hg第11頁共11頁有色金屬冶金概論復(fù)習(xí)題輕金屬，密度在4.5（或5）g·cm-3以下的金屬叫輕金屬，周期系中第ⅠA、ⅡA族均為輕金屬，主要有7種：鋁Al、鎂Mg、鉀K、鈉Na、鈣Ca、鍶Sr、鋇Ba；貴金屬，通常是指金、銀和鉑族元素。這些金屬在地殼中含量較少，不易開采，價格較貴，所以叫貴金屬。這些金屬對氧和其他試劑較穩(wěn)定，金、銀常用來制造裝飾品和硬幣。主要

4、有8種：銀Ag、金Au、鉑Pt、銥Ir、鋨Os、錸Re、銠Rd、鈀Pd；6.金屬鋁、銅、金、銀的主要物理化學(xué)性質(zhì)？銅的性質(zhì)：鋁的主要物理性質(zhì)：(1)熔點：99.996%的純鋁熔點為933K（660℃）。工業(yè)純鋁的最終凝固點575℃。(2)沸點：鋁的沸點是2467℃。(3)熔化熱和熔化熵：鋁的熔化熱在933K時為1070.21kJ/mol。熔化熵為11.5J/（mol·k）。(4)熱容：鋁的熱容在298~933K之間(5)導(dǎo)熱系數(shù)（或?qū)崧剩┕腆w鋁在室溫下的導(dǎo)熱系數(shù)為（2.35~2.37）×10-2W/（m·k）。(6)熱膨脹系數(shù)99.99%精鋁凝固時的體積收縮率為6.5

5、%。(7)密度鋁的實際密度值為2.6966~2.6988g/cm3。(8)導(dǎo)電性高純鋁（99.995%）的電阻率在293K時為（2.62~2.65）×10-8Ω·m-1。鋁的主要化學(xué)性質(zhì)(1)鋁同氧的反應(yīng)，生成Al2O3即2Al+1.5O2=Al2O3(2)鋁在高溫下能夠還原金屬氧化物，即:2Al+Me=Al2O3+3Me(3)鋁易被堿溶液侵蝕，生成鋁酸鹽。從銅的原子結(jié)構(gòu)來看，銅具有d組元素的通性，所以只能失去電子，不會和電子結(jié)合。從而有以下特點：a)有兩種價態(tài)(Cu+，Cu2+)，2價銅離子在溶液中顯藍色；b)能生成絡(luò)合物，如[Cu(NH3)4]SO4；c)能和非金屬

6、性強的元素直接化合成二元化合物，如CuS、Cu2S、CuO、Cu2O、CuCl2等；d)銅的高導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性及良好的延展性是最有價值的特性；e)銅與金銀一樣屬于活性小的金屬。但在含CO2的潮濕空氣中，銅的表面會慢慢生成有毒的銅綠即銅銹［Cu(OH)2CO3］。銅與鹽酸與稀硫酸不起作用，但有氧存在時，可緩慢溶解。第11頁共11頁有色金屬冶金概論復(fù)習(xí)題金的化學(xué)穩(wěn)定性很好，它不被氧化，也不被硝酸、鹽酸和硫酸溶解，但能溶于王水、氨水（H2O+Cl2）、溴水（H2O+Br）、溴化氫（HBr）、碘化鉀的碘溶液（KI+I2）、鹽酸的氯化鐵溶液（HCl+FeCl3）、酒精的碘溶液（C2

7、H5OH+I2）、有氧或氧化劑存在時的氰化物（KCN和NaCN）溶液、高于420K溫度時的氯（Cl2）、硫脫（SCN2H4）、753K溫度時的乙炔（C2H2）及溴加乙醚[Br+(C2H5)2O]中。金有Au+和Au3+兩種化合價。AuCl3容易揮發(fā)。用鐵鹽和SO2等還原劑可從氯金酸HAuCl4中沉淀金。銀有銀白色金屬光澤，故稱白銀。銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都最高。常溫時銀的密度為10.49g/cm3，熔點961.93℃，沸點2210℃，也是不易揮發(fā)的金屬，莫氏硬度2.7。銀的延展性僅次于金。銀有很強的吸氧性，在973℃時每10g銀可溶解21.3