高三化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)資料 經(jīng)典

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1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)資料經(jīng)典本文由安佑冰貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。中學(xué)教考網(wǎng)www.zxjkw.com一、化學(xué)知識(shí)體系網(wǎng)絡(luò)第一部分基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成一1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動(dòng)著（物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時(shí)為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如H2、2、2、惰性氣體等）氣態(tài)氫化物；（SiO2除外）；OClS、；酸酐酸類和大多數(shù)有機(jī)物

2、等。2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運(yùn)動(dòng)著；原子間有一定的作用力。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽離子如Na、Fe3、H3O、NH4、[Ag(NH3)2]等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl、S2、OH、SO42、[Fe(CN)6]3⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時(shí)為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬

3、氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對(duì)某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。得ne－ne－得ne－ne－＋－————＋＋＋＋等。陽離子原子陰離子（簡(jiǎn)單陽、陰離子）(二)物質(zhì)的分類二1、元素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚第1頁共106頁中學(xué)教考網(wǎng)www.zxjkw.com⑵元素存在狀態(tài)①游離態(tài)——在單

4、質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個(gè)數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫②化合態(tài)的元素——在化合物中的元素【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理變化和化學(xué)變化的比較比較概念實(shí)質(zhì)伴隨現(xiàn)象范圍區(qū)別相互關(guān)系與性質(zhì)的關(guān)系物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變——分子種類不變物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等無新物質(zhì)生成化學(xué)

5、變化生成了其他物質(zhì)的變化分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等有新物質(zhì)生成化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)(四)氧化還原反應(yīng)四氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系可用以下兩條線掌握概念升?　　　　→失???→還???→還?　　　　→氧?　　　　　→氧?????????元素化合價(jià)升高原子失去電子物質(zhì)是還原劑還原劑具有還原性元素被氧化還原

6、劑的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?????????降?　　　　→得???→氧???→氧?　　　　→還?　　　　　→還元素化合價(jià)降低原子得到電子物質(zhì)是氧化劑氧化劑具有氧化性元素被還原氧化劑的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚第2頁共106頁中學(xué)教考網(wǎng)www.zxjkw.com3、物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強(qiáng)弱的判斷⑴物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3、H2SO4分子中＋6價(jià)硫元素；元素為最低價(jià)態(tài)只具有還原性，如Fe、S2等；元素處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷①由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽離子

7、的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag＞Cu2＞Al3＞K。非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I＞Br＞Cl＞F。②由反應(yīng)條件的難易比較不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強(qiáng)。不同還原劑與同一氧化劑反