氯氣化學(xué)性質(zhì)教案

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1、[教學(xué)要求][教學(xué)重點][教學(xué)難點][教學(xué)方法][演示實驗][教學(xué)過程][復(fù)習(xí)提問][演示實驗][現(xiàn)象][板書][講解][討論]第一節(jié)氯氣(第二課時)1、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)2、掌握氯氣的實驗室制法3、氯離子的檢驗方法及有關(guān)的離子方程式1、氯氣與水和堿的反應(yīng)2、氯氣的實驗室制法的原理及裝置3、氯離子的檢驗方法1、次氯酸、次氯酸鹽性質(zhì)2、氯氣除雜及尾氣處理實驗探索法、對比法、講述法1、對比：氯氣與干燥的紅色紙條、濕潤的紅色紙條反應(yīng)2、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、氯氣的實驗室制法4、氯離子檢驗1、銅與氯氣反應(yīng)有什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)方程式

2、。2、氯氣與氫氣反應(yīng)條件不同，有何不同現(xiàn)象？氯氣與干燥的紅色紙條、濕潤的紅色紙條反應(yīng)干燥的氯氣不能使紅色紙條褪色，濕潤的氯氣可以使紅色紙條褪色，說明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，生成物有漂白性。今天我們接著來學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)3、與水反應(yīng)氯氣的水溶液叫氯水，使紅色紙條褪色的物質(zhì)叫次氯酸，它是一種弱酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有何重要的化學(xué)性質(zhì)和用途？①強氧化性，可用于自來水的殺菌、消毒，也可做漂白劑；②不穩(wěn)定性光照2HClO＝＝＝2HCl＋O2[板書][分析][討論][學(xué)生寫][演示1][思考][板書][

3、設(shè)問][板書][設(shè)問][補充實驗]新制氯水久置氯水分子H2O、Cl2、HClOH2O離子H+、Cl-、ClO－、OH－H+、Cl-同學(xué)們知道氯氣有毒的，抗戰(zhàn)時期敵人曾向我方放毒。毒性的機理正是氯氣能與生物體內(nèi)的水發(fā)生反應(yīng)，生成具有腐蝕性HCI和強氧化性的HClO?？梢允箼C體的活性蛋白質(zhì)變性。從而殺死機體細(xì)胞。要“消毒”就是改變有毒的物質(zhì)使之成為無毒物質(zhì)。如何除毒？待學(xué)生思考討論后回答：可用堿，比如用NaOH來中和HCLHCLO，使之成為鹽。事實上，人們是不會用NaOH來防毒的，因為本身也具有強腐蝕性，而是用經(jīng)濟(jì)易得的石灰水。3

4、、與堿反應(yīng)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O實驗：將氫氧化鈉溶液注入裝有氯氣的集氣瓶中振蕩。現(xiàn)象：黃綠色迅速褪去[然后請同學(xué)欣賞劉伯承元帥在淮海戰(zhàn)役時編寫的防毒歌]陣地準(zhǔn)備石灰水，肥皂毛巾帶身邊，發(fā)現(xiàn)敵人放毒氣，手巾縱橫疊六道，上面撒上石灰水，皂水用來更保險，撒好蒙住口和鼻，毒氣不能往里鉆。。。。這也是生產(chǎn)漂白粉的原理。其防毒原理同學(xué)們可以比著Cl2與NaOH反應(yīng)的方程式來寫。2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O利用這一原理，工業(yè)上用氯氣與石碳乳作用制成漂粉精和漂白粉，它們的主要成份

5、是CaCl2和Ca(ClO)2（次氯酸鈣）漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么？如何保存？Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO空氣中次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽？次氯酸鹽是否也有漂白作用？（間接？直接？）1、NaClO的漂白。2、NaClO溶液＋酸后的漂白性[講解]結(jié)合性質(zhì)[學(xué)生閱讀][演示][過渡][學(xué)生上臺做實驗]HClO不穩(wěn)定所以需要轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽而次氯酸鹽本身沒有漂白性，加酸后有HClO生成，所以可用作漂白，只要增大空氣的接觸面，H2CO3能把HClO生成出來（H2C

6、O3酸性比HClO強）就有漂白性。3、氯氣的用途殺菌、消毒、制漂白粉。二、氯氣的實驗室制法一套完整的制氣裝置包括：氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、氣體干燥、氣體性質(zhì)尾氣處理。1、氣體發(fā)生原理：MnO2＋4HCl（濃）＝MnCl2＋Cl2↑2H2O儀器、裝置：圓底燒瓶，分液漏斗、酒精燈2、氣體凈化因為混有HCl、H2O而HCl極易溶于水，Cl2也溶于水，可用飽和食鹽水凈化。3、氣體收集向上排空氣法或排飽和食鹽水法4、氣體干燥（Cl2是酸性氣體）用濃硫酸干燥（或P2O5）5、尾氣吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O在

7、初中我們學(xué)習(xí)了鹽酸的檢驗方法，對于可溶性氯化物如何檢驗?zāi)?？請同學(xué)們回憶一下鹽酸中氯離子的檢驗方法。三、氯離子檢驗被檢驗溶液滴加試劑現(xiàn)象再加試劑現(xiàn)象稀鹽酸白色沉淀白色沉淀NaCl溶液+AgNO3溶液白色沉淀+HNO3白色沉淀Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解放出氣體檢驗方法：用酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－，現(xiàn)象：是產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀說明有Cl－。離子方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2＋H2O[練習(xí)][思考][作業(yè)]1、氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（

8、）石蕊（）H2O（）Zn↑H2NaOH（）CaO鹽酸Cl2Ca(OH)（）Fe(OH)3↓Na↓Fe↓CaNaBr（）AgNO3()()()KI2、有關(guān)Cl－的檢驗正確的是：（）①在KClO3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀②在AgNO3溶液中加入某溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶