高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)34分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題八物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)34分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、課時(shí)34分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第153~157頁(yè))【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解離子鍵的含義，能說(shuō)明離子鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異。4.能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型。5.了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的應(yīng)用。6.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。7.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。8.了解

2、氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問(wèn)題思考問(wèn)題1　怎樣書(shū)寫(xiě)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的等電子體?問(wèn)題2　鍵的極性和分子的極性有怎樣的關(guān)系?【自主學(xué)習(xí)】考點(diǎn)1　共價(jià)鍵與配位鍵【基礎(chǔ)梳理】211.共價(jià)鍵是常見(jiàn)的化學(xué)鍵之一，它在原子間形成　　　　　。共價(jià)鍵有兩種：　　　　　和　　　　　。其中極性共價(jià)鍵指　　　　　形成的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵；非極性共價(jià)鍵指　　　　　形成的共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。?2.鍵參數(shù)包括　　　　　　　　　　。　　　　是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量；　　　　　是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距

3、；　　　　是指在原子個(gè)數(shù)超過(guò)2個(gè)的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越　　　　，鍵長(zhǎng)越　　　　，分子越穩(wěn)定。3.一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道，兩原子之間形成“電子對(duì)給予接受鍵”，這種化學(xué)鍵叫做　　　　。通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的一類(lèi)化合物稱為　　　　，簡(jiǎn)稱　　　　。【舉題說(shuō)法】例題1　(1)(2015·江蘇高考)1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　。(2)(2014·江蘇高考)1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為　　　

4、　。(3)(2013·江蘇高考)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　。(4)(2012·江蘇高考)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為　　　　　　　　　。?(5)(2011·江蘇高考)1molC2H2中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　。【答案】　(1)7mol　(2)6mol　(3)16mol　(4)2mol　(5)3mol【解析】　(3)[Zn(NH3)4]Cl2中Zn與N原子、N原子與H原子之間均為σ鍵，則1mol[Zn(NH3)4]Cl2中σ鍵的

5、數(shù)目為16mol。(4)CO2分子結(jié)構(gòu)是，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol。(5)C2H2分子(≡)中含有2個(gè)σ鍵、1個(gè)C≡C鍵，所以1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3mol。變式1　含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)CH4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于　　(填“σ”或“π”)鍵，從其極性來(lái)看屬于　　　　鍵。(2)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　　。21(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都

6、滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　　。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目為(　　)A.4個(gè)σ鍵　　B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵　　D.3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵②Fe(CO)5在一定條件下能合成：Fe(s)+5COFe(CO)5，反應(yīng)過(guò)程中，形成的化學(xué)鍵是　　　　　　　　。(5)有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右圖所

7、示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是　　　　　　　，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是　　　　　　　。1該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在　?！敬鸢浮俊?1)σ　極性　(2)1∶1　(3)30　(4)①D　②配位鍵　(5)①1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵　配位鍵　②氫鍵【解析】　(2)HCN分子結(jié)構(gòu)是，共有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1。(3)根據(jù)題意，每個(gè)碳形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)碳原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯然，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而每個(gè)雙鍵有

8、1個(gè)π鍵，故π鍵數(shù)目為30。(4)①COCl2分子中有2個(gè)單鍵(σ鍵)，1個(gè)雙鍵(1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵)。②Fe(CO)5中Fe與CO形成配位鍵。(5)①在該結(jié)構(gòu)中，碳氮雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子提供孤對(duì)電子、Ni提供空軌道形成的配位鍵。②由于氧的電負(fù)性強(qiáng)，因此該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除形成共價(jià)鍵外，還可以形成氫鍵。1.共價(jià)鍵的分類(lèi)(1)按鍵的極性分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。21(2)按電子云