酸性氧化物的通性

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1、酸性氧化物的通性（酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，常見的有CO2,SO2,SO3,SiO2等）一、可與水反應(yīng)=相對應(yīng)的酸練習(xí)：二氧化碳與水反應(yīng)二氧化硫與水反應(yīng)三氧化硫與水反應(yīng)二、可與堿反應(yīng)=鹽+水練習(xí)：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)探討：二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)二氧化硫與氫氧化鈣溶液反應(yīng)三、可與堿性氧化物反應(yīng)=鹽練習(xí)：二氧化碳與氧化鈉反應(yīng)二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)四、可與鹽溶液反應(yīng)可理解為酸性氧化物先與水反應(yīng)生成酸，再分析生成的酸能否與鹽溶液反應(yīng)。思考：將二氧化碳氣體通往氯化鈣溶液中有何現(xiàn)象？將過量的二氧化碳氣體通往澄

2、清石灰水有何現(xiàn)象？（小結(jié)）弱酸與弱酸對應(yīng)的正鹽可以反應(yīng)生成酸式鹽。拓展：寫出將過量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式。堿的通性堿可分為強堿（包括：）與弱堿（例如：）還可分為可溶性堿（包括：）與不溶性堿（例如：）一、可溶性堿均可使酚酞試液變成色，可使石蕊變成色。二、可與酸反應(yīng)=鹽和水練習(xí)：氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)氫氧化銅與硝酸反應(yīng)討論：氨水是一種可溶性弱堿，具有堿的通性，你能寫出氨水與鹽酸、醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？（氨水可看成由NH4+和OH-，類似于氫氧化鈉中的Na+和OH-）三、可與酸性氧化物反應(yīng)練習(xí)：將少

3、量二氧化碳氣體通入氨水中，其化學(xué)方程式為：若將過量的二氧化碳氣體通入氨水中，其化學(xué)方程式為：一、可與鹽溶液反應(yīng)（堿與鹽均應(yīng)可以溶于水）練習(xí)：氫氧化鈉與氯化鋇氫氧化鋇與硫酸鈉氨水與氯化銅氫氧化鈉與氯化銨溶液反應(yīng)堿性氧化物的通性一、活潑金屬的氧化物可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿練習(xí)：氧化鈉與水反應(yīng)氧化鋇與水反應(yīng)二、可與酸反應(yīng)生成鹽和水練習(xí)：氧化鈉與硫酸氧化鋇與硝酸三、可與酸性氧化物反應(yīng)（一般指活潑金屬的氧化物才可反應(yīng)）四、與鹽溶液反應(yīng)可理解為堿性氧化物先與水反應(yīng)生成堿，再分析生成的堿是否能與溶液中的鹽反應(yīng)。酸的通性常的強酸（），常

4、見的弱酸（）一、可使酸堿指示劑變色強酸、弱酸的水溶液均可使石蕊試液變色，遇酚酞試液二、可與活潑金屬反應(yīng)練習(xí)：鋁與稀硫酸鐵與稀鹽酸銅與稀硫酸三、可與堿反應(yīng)生成鹽和水A、強酸可與所有的堿反應(yīng)（包括可溶性堿、不溶性堿、強堿、弱堿）練習(xí)：硝酸與氫氧化銅硫酸與氫氧化鐵鹽酸與氫氧化鈉（不溶性堿雖然不溶于水，但可溶于強酸）B、弱酸一般只與可溶性堿反應(yīng)，與不溶性堿的反應(yīng)很少考察。醋酸與氫氧化鋇反應(yīng)四、可與堿性氧化物（金屬氧化物）反應(yīng)生成鹽和水練習(xí)：硝酸與氧化鈉硫酸與氧化鐵五、可與鹽反應(yīng)生成新酸（或其分解產(chǎn)物）和新鹽練習(xí)：硝酸銀與鹽酸氯

5、化鈉與硝酸鎂硫酸與碳酸鈉硝酸與碳酸鈣鹽酸與醋酸鈉碳酸與氯化鋇小結(jié)：1、強酸與強酸鹽反應(yīng)需有沉淀生成（該沉淀不溶于強酸）2、強酸可與弱酸鹽反應(yīng)生成強酸鹽和弱酸（或其分解形式）3、弱酸與強酸鹽不能反應(yīng)4、較強的弱酸（仍屬于弱酸）與較弱的酸的鹽反應(yīng)可以生成較強酸的鹽和較弱的酸（或其分解形式）<此知識點以后學(xué)習(xí)>.