2011高考化學(xué)模擬6

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1、2011年高考模擬試卷6化學(xué)考試時(shí)間50分鐘滿分100分第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括7小題。每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1、（原創(chuàng)題）下列說法中不正確的是（）①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解

2、了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D(zhuǎn).③④⑤命題意圖：高中化學(xué)所涉及的知識(shí)點(diǎn)有很多，分布在不同的模塊中，但理科綜合化學(xué)部分只有“7+4”，題量之少，但又要盡可能多的覆蓋到各類知識(shí)模塊，本題的出現(xiàn)就能很好解決這一矛盾。2．（原創(chuàng)題）我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個(gè)方面就是解決生活中的實(shí)際問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗(yàn)真皮衣料B．用淀粉和水檢驗(yàn)食鹽中的碘元素C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用食醋除去熱水壺中的水垢命題意圖：近幾年高考命題都有一個(gè)共性，就是與生活實(shí)際聯(lián)

3、系非常緊密。我們的學(xué)生卻剛好相反，對(duì)于一些生活中常見的問題，當(dāng)需要用化學(xué)知識(shí)去加以解釋時(shí)，常常顯得束手無策，本題旨在引起學(xué)生重視生活相關(guān)的化學(xué)問題。[來源:Zxxk.Com]3、（2010屆華維中學(xué)高三專題復(fù)習(xí)第1題）下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘。B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。D．提

4、取海帶中碘元素時(shí)，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量。命題意圖：本題各個(gè)選項(xiàng)都來源于《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》一書，新教材把實(shí)驗(yàn)化學(xué)單獨(dú)列為一冊(cè)，與老教材相比，不僅涉及實(shí)驗(yàn)的基本操作，定性、定量實(shí)驗(yàn)，制備合成實(shí)驗(yàn)等，還結(jié)合了許多全新實(shí)驗(yàn)案例，而這些案例中有許多固定的細(xì)節(jié)問題。我們?cè)诮虒W(xué)中往往容易憑借老教材的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，忽略了這些案例中的細(xì)節(jié)，本題的出現(xiàn)旨在喚起師生對(duì)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》一書的重視。4、（原創(chuàng)題）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10NAB．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為N

5、AC．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NA命題意圖：阿伏加德羅常數(shù)所涉及的知識(shí)點(diǎn)有相當(dāng)豐富，導(dǎo)致阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)試題在高考中的出現(xiàn)頻率極高，近幾年理科綜合浙江卷中，只有08，10年未出現(xiàn)這一知識(shí)點(diǎn)，其余眾多年份都有考到，足以說明阿伏加德羅常的重要性。[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]5、(原創(chuàng)題)下列離子方程式正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2OC．次氯酸鈣

6、溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O命題意圖：離子方程式歷來是化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)，也是高考較為容易考察到的知識(shí)點(diǎn)。離子方程式的涉及面很廣，尤其是和氧化還原反應(yīng)或因?yàn)榉磻?yīng)物量不同導(dǎo)致的多可能反應(yīng)結(jié)合起來，學(xué)生顯得最為困難。本題的出現(xiàn)旨在引起學(xué)生對(duì)于離子方程式的重視。6、(天津市20中學(xué)2009屆高三第二次模擬第6題改編)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2mol

7、B加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍?B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)