離子共存習(xí)題

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1、.?教學(xué)內(nèi)容：???????離子反應(yīng)與離子共存?二.?教學(xué)目標(biāo)?1、了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2、掌握離子方程式書寫的規(guī)律及注意事項(xiàng)，熟練書寫離子方程式；3、掌握離子共存的條件，并能進(jìn)行離子共存的判斷和分析?三.?教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)????離子方程式的書寫及離子共存、離子反應(yīng)的應(yīng)用?四.?教學(xué)過程：（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)a）在水溶液中或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。b）電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，其它化合物一般均為

2、非電解質(zhì)。酸在水溶液中導(dǎo)電，強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽在熔化狀態(tài)和水溶液中都導(dǎo)電，活潑金屬氧化物只在熔化狀態(tài)導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電靠自由移動(dòng)的離子，自由移動(dòng)的離子濃度越大、所帶電荷越多則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)a）在水溶液中能全部電離不存在電離平衡的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和大多數(shù)鹽。它們的電離方程式寫“”號(hào)，多元強(qiáng)酸電離不分步，如：NaOHNa＋?＋OH－???????????Ca(OH)2Ca2＋?＋?2OH－H2SO42H＋?＋?SO42－　　　　　Fe2(SO4)32Fe3＋?＋3SO42－b）在水溶液中部分電離存在電

3、離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水等。它們的電離方程式寫“”號(hào)，多元弱酸電離分步，每步電離出一個(gè)H+，以第一步電離為主，如：NH3·H2ONH4＋?＋OH－　　　　　　CH3COOHCH3COO－?＋?H＋H2CO3H＋?＋?HCO3－（為主），HCO3－H＋?＋CO32－H2O＋H2OH3O＋＋OH－（或簡(jiǎn)單寫為H2OH＋＋OH－）3、某些類型電解質(zhì)電離的表示方法：兩性氫氧化物：H+?+AlO2－+H2OAl(OH)3Al3+?+3OH－強(qiáng)酸的酸式鹽：NaHSO4Na+?+H+?+SO42－弱酸的酸式鹽：NaHCO3

4、Na+?+HCO3－復(fù)鹽：KAl(SO4)2K+?+Al3+?+2SO42－絡(luò)合物：Ag(NH3)2OHAg(NH3)2＋＋OH－???????????Na3AlF63Na＋＋?AlF63－說明：1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因與金屬導(dǎo)電的原因不同：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而金屬導(dǎo)電則是由于金屬晶體內(nèi)部的自由電子在外加電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。2、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，要注意區(qū)分單質(zhì)和混合物。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的

5、化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。5、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶性無關(guān)，只與在水溶液中是否完全電離有關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。6、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱無關(guān)。7、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只存在溶質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)溶液中既存在溶質(zhì)的離子，也存在溶

6、質(zhì)的分子。因此，弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，可通過比較同一溫度下的電離常數(shù)或電離程度來判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。8、離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電）可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。?（二）離子反應(yīng)及離子方程式的書寫：1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：在溶液中進(jìn)行有離子參加的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，如：生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿等；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，由強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹?/p>

7、化劑；在反應(yīng)中生成某些絡(luò)離子或絡(luò)合物。3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式書寫時(shí)遵循“寫、拆、刪、查”四步：其中：“寫”是基礎(chǔ)；“拆”是關(guān)鍵，要把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體、水等寫成分子式；“刪”是途徑，而“查”是保證，查：主要是檢查元素原子是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒以及是否局部化簡(jiǎn)等。4、離子方程式不僅表示某一反應(yīng)，有時(shí)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如：H＋＋OH－＝H2O的反應(yīng)就表示了所有的可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿作用，生成可溶性鹽和水

8、的反應(yīng)。說明：1、離子反應(yīng)必須是在水溶液中進(jìn)行的有離子參加或生成的反應(yīng)，對(duì)于“固－固反應(yīng)”“氣－氣反應(yīng)”“氣－固”反應(yīng)，以及有濃硫酸參加的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。2、單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO