實驗四 醋酸解離常數的測定.ppt

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1、實驗四醋酸解離常數的測定無機化學基礎實驗3.加深對醋酸解離度，解離常數和溶液濃度的理解。1.測定醋酸的解離度和解離常數。2.學習使用pH計，了解pH值與[H+]濃度的關系。一、實驗目的HAc(aq)?H+(aq)+Ac-(aq)Ka?=[H+][HAc][Ac-]=(C)2C-C=C21-二、實驗原理酸度計是用來測量溶液pH值的儀器，在0～14的pH值范圍內使用。電位測定法，是通過測量浸在水溶液中一對電極之間的電勢差換算成該溶液的pH。酸度計主要由參比電極（銀-氧化銀電極；維持一個恒定的電位），指示電極（玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的

2、pH）和精密電位計（主體，最好的pH計可分辨出0.005pH單位）三部分組成?！舅岫扔嫷氖褂谩縫Hs-25型酸度計使用E-201-C-9復合電極進行測量，測量值精確度是0.1。操作步驟如下：1.安裝與校正②將電源的插頭小心插到電源插口內，調節(jié)儀器零點(pH=7.0)；將復合電極的插頭插到電極插口內，并夾在電極夾子上。①將復合電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，浸泡在3mol/L的氯化鉀溶液中數小時。③接通電源，指示燈亮；調節(jié)“選擇”旋鈕至pH檔，并測量被測溶液的溫度。④調節(jié)溫度補償旋鈕到被測溶液的溫度值。2.儀器的定位選擇預先

3、配制好的標準緩沖溶液作為校正溶液，采用兩點校準法。即選擇兩種標準緩沖液：一種是pH≈7標準緩沖液，第二種是與被測溶液pH接近的pH≈9標準緩沖液或pH≈4標準緩沖液。①向小燒杯內倒入已知pH值的標準緩沖溶液。②將蒸餾水洗凈的復合電極，用吸水紙條仔細吸干，插入緩沖溶液中，并輕輕搖動，同時觀察讀數表上的示數。③將“選擇”開關置于相應的pH范圍（“0-7”或“7-14”），調節(jié)“定位”旋鈕，使示數為該溫度下標準緩沖溶液的pH值，保持示數穩(wěn)定為止。④將電極上移，移去標準緩沖溶液，用蒸餾水洗凈電極頭部，并用濾紙條將水吸干。注意：儀器定好位，測量時

4、不得再轉動“零點”旋鈕和“定位”旋鈕。3.測量pH①將已洗凈的電極插入待測溶液中，輕搖燒杯。②置“選擇”開關于被測溶液的可能pH值范圍檔。③待指針穩(wěn)定后的示數，即為待測溶液的pH值。三、實驗內容1.醋酸溶液濃度的測定以酚酞作指示劑，用已知濃度的NaOH標準溶液標定CH3COOH的準確濃度，把結果填入下表。滴定序號IIIIIINaOH溶液濃度(mol/L)HAc溶液的用量(ml)NaOH溶液的用量(ml)HAc溶液濃度mol/L測定值平均值2.配制不同濃度的醋酸溶液用移液管和吸量管分別取25.00mL、5.00mL、2.50mL測得準確濃

5、度的HAc溶液，分別加入三個50mL容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并計算出三個容量瓶中HAc溶液的準確濃度。3.測定醋酸溶液的pH，計算醋酸解離平衡常數把以上三種不同濃度的HAC溶液分別加入三只潔凈干燥的50mL燒杯中，按由稀到濃的順序在pH計上分別測定它的pH，記錄數據和溫度，計算電離度和電離平衡常數，數據填入下表：