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《浦東金橋補習(xí)班新王牌輔導(dǎo)機構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、晶體.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第3講原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)【復(fù)習(xí)歸納】（一）比較四種化學(xué)鍵化學(xué)鍵成鍵徴粒離子鍵陰、陽離子共價鍵原子澤的強度核間距越小、離子電荷￡長越短，鍵能越數(shù)越大，離子鍵越強存在離子晶體大,共價鐲越強原子晶體、共價分子內(nèi)、原子團實例NaCl（固）SiQ晶體C6分子內(nèi)共價鍵分類：%1按共用電了對有無偏向分為鍵、鍵；%1按電子對數(shù)目分為鍵、鍵、鍵%1按電子對是否由雙方共同提供電子，鍵金屬鍵金屬陽離子與自由電子金屬性越強,金屬鍵越弱金屬晶體—股金屬原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵類型關(guān)系歸納:有得有失鍵、有得無失鍵、有失無得鍵、無得無失則（二）極性分了和非極性分了以非極性鍵組成的分了是分了。以極性鍵組
2、成的分了，如果分了的結(jié)構(gòu)能造成鍵的極性互相抵消的就形成分了；如果鏗個分了的結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消，就形成分子。寫出下列各物質(zhì)的電子式：He、CH、N2、HC1、電0、CO2、NH3、CH,CCI4、次氯酸、bf3>h2o2寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：P4、HCN、H20>CO2、NH3、CH4、CCI4、BF3、H2O2其屮屬于極性分子的有【思考】1、分了間作用,分子內(nèi)原了間作用2、原了間一定有共價鍵？非金屬元素與金屬元素原了間相互作用一定形成離了鍵？離子鍵一定存在于活潑金屬與活潑非金屬形成的離了間嗎？3、以共價分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價化合物嗎？4、共價化合物一定由共價
3、分了構(gòu)成嗎？5、NaCl>SiO2等是分子式嗎?6、如何比較物質(zhì)的熔沸點大??？7、金屬單質(zhì)的熔點從上到下依次，從左到右依次；非金屬單質(zhì)的熔點從上到下依次，從左到右看8、鹵化氫的熔沸點從上到下依次遞增嗎？（三）、氫鍵1?氫鍵的形成條件如兩個分了屮都存在強極性共價鍵X-II或Y-II，共屮X、Y為原了半徑較小，非金屬性很強的原了F、0、No當(dāng)一個分了屮的氫與另一個分了屮的X或Y充分接近，兩分了則產(chǎn)生較強的靜電吸引作用。這種由氫原了與另一分了屮原了半徑較小，非金屬性很強的原了形成的吸引作用稱為氫鍵?？杀硎緸閄-H-Y-H,可見只有在分子屮具有H—F、H—0、H-N等結(jié)構(gòu)條件的分
4、子間才能形成紅鍵。氮鍵不屬于化學(xué)鍵,其強度比化學(xué)鍵弱得多,通常歸入分了間力，但它比分了間作用力稍強。2.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響紅鍵的形成加強了分了間的作用力,使物質(zhì)的熔沸點較沒有氫鍵的同類物質(zhì)高，如HF、II2O、Nib的沸點都比它們備自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點（70°C）也比乙烷的沸點（-86nC）高出很多。此外，如毗、C2H5OH、CHaCWH由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水屮的溶解度較其它同類物質(zhì)左。（三）化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)比較離了晶體原了晶體分了晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離了原了分了金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范徳華力金屬鍵物理
5、性質(zhì)熔沸點較高很高低有高、有低便度駛而脆大小有高、有低導(dǎo)電性不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良不良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醉類、酸類反應(yīng)典型實例NaOH>NaCl金剛石Pi.干冰、硫鈉、鋁、鐵【鞏固練習(xí)】1、下列乞組物質(zhì)的晶體屮，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）（A）S02和SiO2（B）C02和出0（C）NaCl和HC1（D）CC14和KC12、下列各紐?物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屈同種類型的
6、是（A）碘和干冰的升華（B）二氧化硅和生石灰的熔化（C）氯化鈉和鐵的熔化（D）水和四氯化碳的蒸發(fā)3、碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其屮碳原子和硅原了的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅屮，它們的熔點從高到低的順序是（）（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③4、下列各纟H.物質(zhì)屮，按熔點由低到高排列正確的是（）（A）02、N2>Hg（B）CO2、KCkSi02（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCI、S025、下列敘述正確的（）（A）同主族金屬的原了半徑越大熔點越高（B）稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高（C）分了量越小，分子間作用
7、力越弱，分了晶體的熔點越低（D）同周期元素的原子半徑越小越易失去電子。6、由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物屮既有離了晶體，又有分了晶體的是（）A.H、0、CB.Na、S、0C.H、N、0D.H、S、07、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知其熔點是277C,熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCb的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是A.HgCL屬于共價化合物B.HgCl2屬于離了化合物C.IIgCl2JS于非電解質(zhì)D.HgCl2屬于強電解質(zhì)&下列物質(zhì)屮含有離了鍵和極性共價鍵的是（）A.Na202B
