中考復(fù)習(xí)-酸堿鹽的性質(zhì).doc

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1、酸的性質(zhì)(一)一.什么是電離1.電離:一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。Cu2＋在水溶液中呈藍(lán)色。如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等溶液為藍(lán)色。Fe2＋在水溶液中呈淺綠色，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等溶液為淺綠色。Fe3＋在水溶液中呈黃色。如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等溶液為黃色。2.練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。HNO3KOHAgNO3HClNaOHCuCl2H2CO3Ca(OH)2Fe2(SO4)3H2SO4Ba(OH)2ZnSNH4Cl二.什么是酸、堿、鹽1.酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子只

2、有氫離子的化合物。酸電離通式：酸＝H＋＋酸根陰離子思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－　NaHSO4是不是一種酸？2.堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子的化合物。堿電離通式：堿＝金屬陽(yáng)離子(或NH4＋)＋OH－思考：Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋2OH－＋CO32－　　Cu2(OH)2CO3是不是一種堿？3.鹽：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(或NH4＋)和酸根陰離子的化合物。鹽電離通式：鹽＝金屬陽(yáng)離子(或NH4＋)＋酸根陰離子練習(xí)：在上面練習(xí)中哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽？三.pH與酸堿指示劑1.pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。范圍

3、0～14之間，如圖酸性＜　　7（中性）　　＞堿性2.pH試紙的使用方法：3.酸堿指示劑：在酸或堿性溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì)。指示劑自身顏色PH＜7（酸性）PH＞7（堿性）石蕊試液紫色紅色藍(lán)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色紅色石蕊試紙紅色不變色藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色紅色不變色＊.四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。（多變一：A+B===M）一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（一變多:M===A+B）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（A+BC=

4、==B+AC）：兩種化合物相互交換成分,生成新的化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。（AB+CD===AD+CB）四.酸的個(gè)性1.鹽酸的個(gè)性鹽酸是HCl氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無(wú)色、透明液體。工業(yè)鹽酸由于混有Fe3＋而呈淡黃色。①濃鹽酸具有揮發(fā)性打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味有刺激性氣味。注：白霧為揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中形成的鹽酸小液滴。②用硝酸銀和稀硝酸可以檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在。往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀（HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3）檢驗(yàn)方法：向待測(cè)溶液中滴加硝

5、酸銀溶液，并滴加稀硝酸，如果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀則待測(cè)溶液中存在鹽酸或氯離子。2.硫酸的個(gè)性純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。①濃硫酸溶解過(guò)程中會(huì)放出大量熱。稀釋濃硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯的外壁很燙。注：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把水倒入濃硫酸中。這是為了防止液體沸騰而飛濺出來(lái)。②濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性用玻璃棒蘸取少量濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過(guò)會(huì)兒火柴桿和濾紙上涂有濃硫酸部分都變成了黑色。③濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性。濃硫酸可以用來(lái)作某些氣體的干燥劑。④濃硫酸還具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先

6、用水沖洗，而應(yīng)立即用干抺布擦拭，然后用大量的水沖洗。⑤用BaCl2和稀硝酸可以檢驗(yàn)硫酸或硫酸根離子的存在。H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓檢驗(yàn)方法：向待測(cè)溶液中滴加BaCl2溶液，并滴加稀硝酸，如果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀則待測(cè)溶液中可能存在硫酸或硫酸根離子。強(qiáng)化練習(xí)練習(xí)一1.純凈的濃鹽酸是無(wú)色___________，工業(yè)品的濃鹽酸常因含雜質(zhì)而帶_______色。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成_______，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的_______跟空氣里的_______接觸，形成_____________的緣故。2.純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、__

7、_____狀的液體。因?yàn)樗哂衉______性，所以它常用作某些氣體的干燥劑。因?yàn)樗哂衉______作用，所以它能使紙張、木材等物質(zhì)碳化。因?yàn)樗苡谒畷r(shí)，放出大量的_______，同時(shí)密度比水_______，所以在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_______沿著器壁慢慢地注入_______里，并用_______不斷攪拌，切不可把_______倒進(jìn)_______里。由于濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，加上它具有_______性，所以皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用_______沖洗，而應(yīng)立即用_______擦拭，然后用_______沖洗。3.鐵銹的主要成分（寫(xiě)化學(xué)式）是

8、_______，由于鹽酸、稀硫酸都分別能與鐵銹反應(yīng)，