大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重,固體廢棄物與日俱增、臭氧空.ppt

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1、這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來(lái)。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境的工作。。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量１、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、反應(yīng)熱、焓變H-H斷鍵Ｈ+Ｈ++假想的中間物質(zhì)CL-CL斷鍵CL+CLH-CLH-CL1、反應(yīng)熱∶化學(xué)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量來(lái)表述，叫

2、做反應(yīng)熱，也稱為“焓變”，符號(hào)用△Ｈ表示，單位常采KJ/mol。分析與思考參照課本氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，即放出１８３千焦每摩的能量。規(guī)定放熱反應(yīng)的△Ｈ為“-”，吸熱反應(yīng)的△Ｈ為“+”，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)很接近。下面我們把之總結(jié)∶Ｈ２（ｇ）＋ＣＬ２（ｇ）＝２ＨＣＬ（ｇ）△H=－184.6KJ/mol而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol∶∶反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量=生

3、成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程綜上所述∶當(dāng)△Ｈ為“一”或△Ｈ<Ｏ時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時(shí)，為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們分析ｐ３的能量變化圖。二、熱化學(xué)方程式能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來(lái)討論和研究∶１∶在2000C、101KPa時(shí)，１molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為∶H2（g）+I2（g）====2HI（g）△H=一14.KJ/mol當(dāng)在２００0C101KPa時(shí)2∶在250C、101KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧

4、氣化合成1mol水的交反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示∶H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g）△H=一241.8KJ/molH2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）△H=一285.8KJ/mol請(qǐng)同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？熱化學(xué)方程式∶能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于

5、氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1

6、總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2＜Q1思考與交流熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么這區(qū)別？正確書寫其應(yīng)當(dāng)注意哪幾點(diǎn)？小結(jié)∶熱化學(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；２、應(yīng)注明反應(yīng)

7、物和生成物的狀態(tài)；固體一s，液體一l，氣體一g；３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶（１）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（２）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時(shí)放熱22.68KJ；（３）1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。