高中化學(xué)甲烷(課件).ppt

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1、最簡單的有機化合物—甲烷人教版化學(xué)必修2第三章第一節(jié)授課:溫建玲職業(yè)中學(xué)高二年級1.甲烷的結(jié)構(gòu)2.甲烷的化學(xué)性質(zhì)火星霧氣—甲烷可燃冰—甲烷西氣（甲烷）東輸管道施工現(xiàn)場沼氣（甲烷）的制取和利用甲烷一、甲烷的結(jié)構(gòu)【實踐活動】請根據(jù)甲烷分子中C原子與H原子的空間位置關(guān)系，試用原子結(jié)構(gòu)拼插模型自制甲烷的分子模型。分子式電子式結(jié)構(gòu)式空間結(jié)構(gòu)CH4HHCHH········HHCHH正四面體甲烷球棍模型甲烷比例模型【思考】請根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)，結(jié)合五個關(guān)鍵詞，回憶初中所學(xué)甲烷的性質(zhì)？甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)二.甲烷的物

2、理性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣?。?biāo)準(zhǔn)狀況為0.717g/L)，難溶于水，易溶于有機溶劑。三.甲烷的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。（1）甲烷的氧化反應(yīng)（可燃性）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)+能量點燃點燃前驗純！（三）烴燃燒前后體積變化規(guī)律溫度不變，烴燃燒的通式：1、溫度低于100℃，氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時：△V＝V前－V后＝1＋y/4，即氣體體積總減少，反應(yīng)后壓強總減小。常用于體積差量計算。（1）當(dāng)y<4時，△V>0，氣

3、體體積減小，反應(yīng)后壓強減??；則烴為C2H2（2）當(dāng)y＝4時，△V＝0，氣體體積不變，反應(yīng)后壓強不變；則烴為CH4、C2H4、C3H4（3）當(dāng)y>4時，△V<0，氣體體積增大，反應(yīng)后壓強增大。常用于體積差量計算。2、溫度高于100℃，氣態(tài)烴CxHy完全燃燒時：△V＝V前－V后＝1－y/41：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是:（）A.CH4，C2H4B.CH4，C3H6C.C2H4，C3H4

4、D.C2H2，C3H6HHCClHHHCHH+ClCl光+HClHClCClHHClCHH+ClCl光+HCl有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng),叫取代反應(yīng).(特點，原子的交換）(2)甲烷的取代反應(yīng)①甲烷與氯氣反應(yīng)(實驗視頻)②甲烷的取代反應(yīng)歷程（動畫）③甲烷取代反應(yīng)歷程（動畫）推測甲烷與氯氣反應(yīng)生成的物質(zhì)1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl光2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光3.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl光注

5、意：有機反應(yīng)方程式用“”，表示反應(yīng)方向，一般反應(yīng)不完全，不用“=”。7種①CH4②Cl2③HCl④CH3Cl⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4思考1：甲烷與氯氣反應(yīng)后試管中有哪些物質(zhì)？取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl置換反應(yīng)Zn+CuSO4﹦ZnSO4+Cu光照生成物中不一定有單質(zhì)可與化合物發(fā)生取代反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動順序分步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般單向進行思考2：取代反應(yīng)與置換反應(yīng)

6、有哪些不同？課后思考及探究化學(xué)式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名稱（俗名）溶解性常溫狀態(tài)用途1.設(shè)計一個簡單實驗證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)。2.上網(wǎng)查詢資料完成下表：3.若甲烷中的一個H被一個C取代，剩余價鍵均與H相連，試用原子結(jié)構(gòu)拼插模型探究該分子模型。