酸堿鹽的通性.docx

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1、酸堿鹽的通性酸:物質在溶于水時，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸。酸的通性(1)酸溶液能與酸堿指示劑反應1.無色酚酞不變色2.紫色石蕊變紅色(2)酸+活潑金屬=鹽+氫氣（酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。）例:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)酸+堿性氧化物=鹽+水例:ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O(4)酸+堿=鹽+水例:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(5)酸+鹽=新鹽+新酸要依照復分解的條件來判斷是否會發(fā)生反應，常見的有強酸制弱酸、高沸點(不

2、揮發(fā)性)酸制低沸點(揮發(fā)性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等例:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl堿是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。堿分為可溶性堿和不可溶性堿兩種。不可溶性堿，能與酸反應例如:(1)Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O1(2)Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O可溶性堿通性1.堿能使紫色石蕊試液變藍堿能使無色的酚酞試劑變紅。堿與酸堿指示劑的反應屬于化學反應。2.堿+酸性氧化物==鹽+水舉例:②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2Na

3、OH+CO2=Na2CO3+H2O3.堿+酸==鹽+水(中和反應)(一般來說，中和反應都是放熱反應且中和反應是復分解反應)舉例:①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O4.堿+鹽==新鹽+新堿舉例:①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH條件:①反應物必須可溶于水2②生成物至少有一種是沉淀5.不溶性堿=加熱=金屬氧化物+水舉例:Cu(OH)2?CuO+H2O鹽指一類金屬

4、離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。鹽的通性a、鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ置換反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（可溶性鹽，反應的金屬活潑性比生成的金屬要強）b、鹽+酸

5、→鹽ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓c、鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓d、鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓（反應物都可溶，生成物至少有一種是沉淀）e、3