2013年北京市西城區(qū)高三一模理綜化學試題.doc

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1、2013年西城區(qū)高考化學一模試題2013.4可能用到的相對原子質量:H1Li7C12N14O16P31Fe566.下列說法中,不正確的是A.蔗糖可作調味劑B.鐵粉可作抗氧化劑C.碳酸氫鈉可作抗酸藥D.熟石灰可作食品干燥劑7.下列說法中,不正確的是A.HF穩(wěn)定性比HCl強B.Mg失電子能力比Ca弱C.NaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同D.等物質的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相同8.下列說法正確的是A.油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油B.蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應C.由只能形成一種二肽D.向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析9.

2、利用右圖實驗裝置,能得出相應實驗結論的是①②③實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性:醋酸>碳酸>苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性:Cl>C>Si西城區(qū)2013高考化學一模試卷第8頁(共6頁)10.下列各組物質混合后,加熱、蒸干、灼燒至質量不變,最終能得到純凈物的是A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOHB.向NaI和NaBr混合溶液中,通入過量的Cl2C.向含1molNaHCO3溶液中,加入1molNa2O2粉末D.向含1molNa2

3、CO3溶液中,加入含1molHCl的鹽酸11.濃度均為0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液各25mL,分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,①和②中各指定離子的濃度大小關系不正確的是A.①中離子濃度:c(OH—)>c(CO32—)B.c(Na+):①>②C.②中離子濃度:c(OH—)>c(HCO3—)D.c(CO32—):①=②12.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=–41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)

4、據(jù)如下:容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H2①1400放出熱量:32.8kJ②0014熱量變化:Q下列說法中,不正確的是A.容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率C.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等D.容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率西城區(qū)2013高考化學一模試卷第8頁(共6頁)25.(14分)硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的

5、化學方程式是_______,此法的最大缺點是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是_______;向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_______。(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示:①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_______。②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之間,生產(chǎn)效率較高。當控制一定流量的尾氣時,調節(jié)溶液的pH的方法

6、是_______。西城區(qū)2013高考化學一模試卷第8頁(共6頁)26.(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:請回答下列問題:(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_______。(2)在膜反應器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)?H>0。若在一定條件密閉容器中加入1molHI(g),n(H2)隨時間(t)的變化關系如下圖所示:①該溫度下,反應平衡常數(shù)K=_______,若升高溫度,K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是__

7、_____。(3)電滲析裝置如下圖所示:①結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是_______。②該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是_______。(4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_______。西城區(qū)2013高考化學一模試卷第8頁(共6頁)27.(14分)甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。文獻記載:I.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)?H<0。III.NO2和NO都能被KMnO4氧

8、化吸收。甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾。打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。無明顯現(xiàn)象。加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色

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