酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析

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1、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定過(guò)程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視):俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減??；④指示劑選擇不當(dāng)；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過(guò)猛引起待測(cè)液外濺等)。具體

2、分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。(偏低)(5)取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(8)滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù)

3、，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過(guò)程中向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水。(無(wú)影響)(12)滴定過(guò)程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(操作正確，無(wú)影響)(14)過(guò)早估計(jì)滴定終點(diǎn)。(偏低)(15)過(guò)晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。(偏高)(16)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無(wú)影響是指待測(cè)酸堿濃度)分析技巧：1.分析不當(dāng)操作對(duì)公式中四個(gè)變量其中一個(gè)或多個(gè)的大小影響，2.根據(jù)公式，分析對(duì)V標(biāo)準(zhǔn)液的影響，V標(biāo)準(zhǔn)液比理論偏大，則待測(cè)液濃度測(cè)量值比實(shí)際值偏大，反之亦然。

4、故而V標(biāo)準(zhǔn)液是我們考察的重點(diǎn)。3.對(duì)于(11)，分析向已經(jīng)準(zhǔn)確量取好的待測(cè)液中滴加入水，雖然改變了待測(cè)液濃度和體積，但并不影響n待測(cè)液，所以V標(biāo)準(zhǔn)液不變化，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響。第5頁(yè)共5頁(yè)酸堿中和滴定——專題訓(xùn)練[例1]某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測(cè)的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當(dāng)小心地滴到溶

5、液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)。[例2]用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是()A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液[例3]用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，

6、所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是()(A)V1＞V2＞V3　　(B)V1＜V2＜V3(C)V1＝V2＞V3　　(D)V1＝V2＜V3[例4]用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；(設(shè)1滴為0.05ml)則①和②[H＋]的比值是()A.10B.50C.5×103D.104[例5]草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。

7、稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號(hào))，還缺少的儀器有(填名稱)。a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)開_______。(3)若在接近滴定

8、終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)________________