重慶市廣益中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx

《重慶市廣益中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

廣益中學(xué)高2023級高一上期第一次月考化學(xué)試題說明：1、本卷滿分100分時(shí)間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—14O—16第I卷(選擇題共48分)一、單選題(每題3分，共16題，共48分，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.明月松間照，清泉石上流D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C【解析】【詳解】A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生涉及燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干涉及燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合；C.明月松間照，清泉石上流是指明月透過松林撒落斑駁的靜影，清澈的泉水在巖石上叮咚流淌，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇涉及爆炸，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，H2SO4應(yīng)屬于①酸②硫酸鹽③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A.①②③④B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.②③⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】1分子的硫酸能電離出2個(gè)氫離子，屬于酸，且是二元酸，含有氧元素，屬于含氧酸，硫酸屬于純凈物，即為化合物，因此①③⑤⑥正確，答案選B。3.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖、氯氣B.同素異形體：活性炭、、金剛石C.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫D.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂【答案】A 【解析】【詳解】A．非電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)不導(dǎo)電的化合物，乙醇、蔗糖屬于非電解質(zhì)，氯氣時(shí)單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，活性炭、、金剛石是碳的同素異形體，故B正確；C．酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，干冰、二氧化硫、三氧化硫都屬于酸性氧化物，故C正確；D．堿性氧化物是與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水，氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂都屬于堿性氧化物，故D正確；故答案為A。4.下列物質(zhì)互為同素異形體的是A.和B.金剛石和石墨C.和D.CO和【答案】B【解析】【分析】同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；【詳解】A．和互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨互為同素異形體，故B正確；C．和屬于化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO和屬于化合物，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5.下列敘述中正確是A.是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別B.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉是非電解質(zhì)C.二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.分散質(zhì)粒子大小介于1~100nm之間的分散系稱為膠體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，故A錯(cuò)誤；B．固體硫酸鈉不導(dǎo)電，因?yàn)椴淮嬖谧杂梢苿拥碾x子，硫酸鈉的水溶液可以導(dǎo)電，硫酸鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1-100nm之間，分散質(zhì)粒子大小介于1～100mm的分散系稱為膠體，故D正確。故選D。6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中可能只有一種元素化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Na、O、H元素的化合價(jià)沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。7.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A.某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有離子B.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO離子C.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有離子D.某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明原溶液中一定有CO離子【答案】C 【解析】【詳解】A．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液可能含有Cl-、SO等，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能含有Ag+、SO離子，故B錯(cuò)誤；C．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，該藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，說明原溶液中一定有Cu2+離子，故C正確；D．某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色無味氣體，該無色無味氣體為CO2，原溶液可能含有CO、HCO，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：C.氧化鐵與稀鹽酸混合：D.醋酸溶液滴在大理石上：【答案】C【解析】【詳解】A．電荷不守恒，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂是難溶物，不能拆，與稀硫酸反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵時(shí)固體不能拆，氧化鐵與稀鹽酸混合：，故C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，醋酸溶液滴在大理石上：，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.無色透明溶液中：、、、C.加入鐵粉放出的溶液：、、、 D.使酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液中有大量氫離子，與反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．有顏色，故B錯(cuò)誤；C．加入鐵粉放出的溶液顯示酸性，、、、與均不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．使酚酞變紅的溶液顯示堿性，、在堿性環(huán)境生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是(????)A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-【答案】D【解析】【分析】所含元素化合價(jià)升高反應(yīng)物為還原劑，所含元素的化合價(jià)降低的為氧化劑，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念找出各個(gè)化學(xué)方程式中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后比較它們的還原性強(qiáng)弱?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①中，KI中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，KI是還原劑，F(xiàn)eCl2是FeCl3化合價(jià)降低后得到的物質(zhì)，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性：I-＞Fe2+；反應(yīng)②中：FeCl2中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)eCl2是還原劑，氧化劑是Cl2，Cl2被還原為Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+＞Cl-；反應(yīng)③中：SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2是還原劑，HI是碘單質(zhì)化合價(jià)降低后得到的產(chǎn)物，HI是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2＞I-；綜上分析，物質(zhì)的還原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案選D。11.向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物是非電解質(zhì)B.AB段反應(yīng)的離子方程式為：C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的發(fā)生電離D.BC段溶液中：、、和可以大量共存【答案】D【解析】【詳解】A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中氫氧根離子和鋇離子濃度不斷下降、生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．AB段反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，則自由移動離子的濃度逐漸增大，說明過量的發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．BC段溶液含過量硫酸：、、和都不能和H+不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；答案選D。12.下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是A.反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑B.中，是氧化劑，KOH是還原劑C.中，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：14D.中，是氧化劑，是還原劑【答案】D【解析】 【詳解】A．該反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)升高，是還原劑，水中的氫元素化合價(jià)降低，屬于氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中中的部分氯元素從0價(jià)變成+5價(jià)，部分氯元素0價(jià)降低為-1價(jià)，所以既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．中+6價(jià)的Cr變?yōu)?3價(jià)的Cr，屬于氧化劑，中氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于還原劑，14mol故只有6mol失電子，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．中氧元素化合價(jià)降低，得電子，氧氣是氧化劑，中碳元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑，故D正確；故答案為D。13.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件己略去)，則不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZWAAlCuCuOBFeCDHClNaOHA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．可以通過轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．，氫氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．可以通過轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確； D．可以通過轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故答案為B。14.在一定條件下，與恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則與反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為A.3：2B.2：3C.1：2D.1：4【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)數(shù)守恒可知中+1價(jià)的氯元素得電子變成-1價(jià)的氯元素，失去電子變成+6價(jià)的，根據(jù)得失電子守恒3mol的電子數(shù)目等于2mol失去電子數(shù)目，故與反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為3:2，故答案為A；15.某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中的幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個(gè)B.③中反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OC.該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+D.該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒有SO【答案】D【解析】【分析】向待測液中加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成和溶液；則待測液中可能含硫酸根離子或碳酸根離子；向白色沉淀中加過量鹽酸，沉淀完全溶解，則待測液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含氯離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．①中發(fā)生的離子反應(yīng)只有一個(gè)：，故A錯(cuò)誤；B．③中離子反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．由溶液與反應(yīng)生成白色沉淀，說明待測液中有， 由電荷守恒可知，待測液中肯定有，故C錯(cuò)誤；D．由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說明白色沉淀是，沒有，則待測液中無，有，D正確；答案選D。16.以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制，其過程如下：過程I：(未配平)；過程II：，(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程I的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是FeOB.過程II的反應(yīng)中FeO和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1C.該方法制，具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)D.過程I的反應(yīng)中每生成12個(gè)FeO轉(zhuǎn)移8個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A．既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物是FeO，故A正確；B．過程II的反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式為，F(xiàn)eO和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，故B錯(cuò)誤；C．由于利用太陽能，故成本低，過程II中產(chǎn)物氫氣為氣體，為固體，兩者易分離，故C正確；D．過程I的反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式為2=6FeO+O2↑，每生成6個(gè)FeO轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故D正確；故答案為B。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③濃鹽酸④熔融⑤膠體⑥銅⑦⑧⑨高錳酸鉀粉末⑩四冰水混合物?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______；（2）④屬于_______(填“酸”、“堿”或“鹽”)，④與①在溶液中反應(yīng)離子方程式為_______。（3）寫出制備⑤的化學(xué)方程式_______。（4）③和⑨混合發(fā)生反應(yīng)，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______；其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_______?！敬鸢浮?7.①.④⑧⑨⑩②.②⑦18.①.鹽②.19.20.①.②.1：5【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；在水溶液或者熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；混合物和單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；④熔融、⑧⑨高錳酸鉀粉末⑩四冰水混合物屬于電解質(zhì)；①NaOH溶液③濃鹽酸⑤膠體⑥銅屬于混合物；②液氨、⑦屬于非電解質(zhì)；【小問2詳解】④熔融還有氫離子沒有中和完，屬于酸式鹽，屬于鹽類；還有氫離子沒有中和完，還可以和氫氧化鈉反應(yīng)，④與①在溶液中反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】③和⑨混合發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀中Mn元素得電子，從+7價(jià)變成+2價(jià)，Cl元素從-1價(jià)失去電子變成0價(jià)，根據(jù)的是電子守恒可知，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)；為氧化劑，其中 中只有化合價(jià)升高，故氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1：5；18.回答下列問題：（1）在澄清石灰水中通入過量的離子方程式：_______。（2）溶液中滴加至溶液恰好呈中性的離子方程式：_______。（3）寫出一個(gè)與相對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）溶液中混有，如用NaOH溶液將其除去，反應(yīng)的離子方程式為：_______。（5）溶液與少量溶液反應(yīng)：_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】在澄清石灰水中通入過量生成碳酸氫鈣，離子方程式為：；【小問2詳解】溶液中滴加至溶液恰好呈中性，與氫離子與氫氧根完全反應(yīng)，硫酸根有剩余，離子方程式為；【小問3詳解】對應(yīng)一個(gè)可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸完全反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)符合該離子反應(yīng)，；【小問4詳解】溶液中混有，屬于酸式鹽，還能中和氫氧化鈉，如用NaOH溶液將其除去，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】 離子方程式的系數(shù)按照量少的物質(zhì)定，溶液與少量溶液反應(yīng)：。19.I．某?；瘜W(xué)一興趣小組在社會實(shí)踐活動中，考察了當(dāng)?shù)啬彻S的廢水(無色)處理流程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析。已知：固體難溶于硝酸。（1）取少量廢水，向其中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，該廢水呈_______(填“酸性”或“堿性”)，說明廢水中含有較大量的_______(填離子符號)，建議該廠用_______(填化學(xué)式)處理廢水。（2）已知該工廠廢水中除含有以上離子外，還含有較多。該興趣小組另取少量廢水進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)，試管中無明顯現(xiàn)象，原因是_______；隨試劑的滴加，試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，該反應(yīng)的離子方程式為_______。II．另一興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中嘗試制備氫氧化鐵膠體并探究它的性質(zhì)。（3）判斷膠體的制備是否成功，可利用膠體的_______。（4）向膠體中逐滴加入了稀溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化：①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_______。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.酸性②.③.（2）①.堿會先與反應(yīng)生成水，故無明顯現(xiàn)象②.有白色沉淀產(chǎn)生③.（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）①.電解質(zhì)使膠體聚沉②.【解析】【小問1詳解】紫色石蕊試液在酸性溶液中呈紅色，有較多氫離子的溶液為酸性； 可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，可以用處理酸性廢水；【小問2詳解】與氫氧根離子不能大量共存，溶液呈酸性，取少量廢水加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，原因是堿會先與反應(yīng)生成水，故無明顯現(xiàn)象；隨試劑的滴加，氫離子消耗完，氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂，故試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】膠體具有J達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會有一道明亮的光路，可利用此性質(zhì)來驗(yàn)證膠體是否制成；【小問4詳解】①向膠體中加入電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵膠體聚沉后成為氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是；20.回答下列問題：（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：。該反應(yīng)中，被還原的元素名稱是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（2）工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：__________________________________________配平上述方程式_______，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為_______，每生成一個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。（3）已知Cu和稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：。該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有_______和_______，每生成3gNO，消耗的氧化劑的質(zhì)量為_______g。【答案】（1）①.硫和氮②.（2）①.6114276②.1：6③.3（3）①.酸性②.氧化性③.6.3 【解析】【小問1詳解】該氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)降低，做氧化劑，中元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，的化合價(jià)升高，做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，屬于氧化產(chǎn)物；【小問2詳解】工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)才能排放。工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：工業(yè)廢水中+6價(jià)Cr元素化合價(jià)降低生成+3價(jià)Cr，做氧化劑，中+2價(jià)亞鐵失去電子生成+3價(jià)鐵離子，做還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得；根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為1：6，每生成一個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3個(gè)。【小問3詳解】