吉林省四校期初聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（原卷版）.docx

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2023-2024學(xué)年度高二下學(xué)期四校期初聯(lián)考化學(xué)試題本試卷滿分100分，共7頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共45分。)1.2023年4月《中華人民共和國黃河保護(hù)法》正式實施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說法錯誤的是A.冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)B.使用FeS固體除去工業(yè)污水中、等重金屬離子，減少對黃河水污染C.水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D.黃河口大閘蟹配食醋味更美，1mol含有4molH2.下列事實不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)解釋的是A.合成氨時，選定溫度為400~500℃，而不是常溫B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.生活中，可用熱的純堿溶液除油污3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A用銅作電極電解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+C.的燃燒熱，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D.NH4Al(SO4)2溶液與溶液按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓4.某同學(xué)用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛時刻注視滴定管中的液面變化：⑥當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實驗中存在的錯誤有幾處？A.3B.4C.5D.65.已知H―H的鍵能為I―I的鍵能為反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.H―I的鍵能為B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小C.升高溫度，反應(yīng)②限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焓變6.小組進(jìn)行如下實驗。下列說法不正確的是A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C.c(OH?)：③=①D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl?)7.下列實驗裝置或操作方法正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 滴定實驗中用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點的操作借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測定實驗驗證鐵析氫腐蝕用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClOA.AB.BC.CD.D8.煤的氣化是一種重要的制氫途徑。一定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的逆方向高溫自發(fā)B.將炭塊粉碎，可提高反應(yīng)速率C.增大的量，可以增大活化分子濃度D.升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率9.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.與鋁作用放出氫氣的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.由水電離出的的溶液：、、、10.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.放電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室B.充電時，電源的負(fù)極應(yīng)與Mo箔連接C.充電時，溶液中通過0.2mol電子時，陽極質(zhì)量變化2.3gD.放電時，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]11.近期我國科技工作者開發(fā)了高效NOx催化凈化(脫硝)催化劑，實現(xiàn)NOx減排，其催化原理如圖所示(“□”代表氧原子空位)。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中涉及O-H的斷裂和生成B.Ce原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C.基態(tài)Ti原子價電子排布式為3d24s2D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 12.化合物[]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價層電子排布式為。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.元素的非金屬性強(qiáng)弱：B.基態(tài)W原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)C.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：D.580℃熱分解后得到的固體化合物是13.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B.工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C.高于900K時，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到點的值，延長反應(yīng)時間，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到點的值14.下列實驗方案中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對、相互轉(zhuǎn)化的影響C測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A.AB.BC.CD.D15.某Na2CO3溶液體系中滿足c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol·L?1，現(xiàn)利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2為沉淀溶解平衡曲線。下列說法正確的是第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.lgKa1(H2CO3)=6.37B.M點時，溶液中存在：c()”、“<”或“=”)17.硒被譽(yù)為“生命元素”。亞硒酸鈣(，難溶于水)常用作飼料添加劑，常用作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種利用含硒廢料(主要成分是和)制備亞硒酸鈣和二氧化硒的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部充入，這樣操作的目的是_______；“焙燒”中固體產(chǎn)物為、和，“焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）水浸時浸渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“沉硒”的化學(xué)方程式為_______。18.作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點，在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（1）若實驗測得反應(yīng)?。?，(其中、為速率常數(shù)。1899年阿侖尼烏斯指出化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：，其中k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，e為自然對數(shù)的底。則達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，增大的倍數(shù)_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍數(shù)。（2）在加氫合成的體系中，下列說法錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A.增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B.若升高溫度，反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率減?。悍磻?yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率增大第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)ⅱ平衡不移動D.選用合適的催化劑可以提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入2mol和10mol，10min后體系達(dá)到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為50%。已知：的選擇性①用表示0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)_______(寫出計算式即可)。19.是白色固體，可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備，并對的性質(zhì)和純度進(jìn)行實驗研究。已知：①常溫下，②(無色)（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液(pH=11.9)，當(dāng)溶液的約為7時，滴入溶液，生成沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是___________溶液(填化學(xué)式)。②溶液呈堿性的原因：___________(用離子方程式表示)。③裝置丙中生成的離子方程式為___________。④僅以溶液和溶液為原料制備。補(bǔ)充完整實驗方案：___________，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。(可使用計)第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （2）的性質(zhì)探究步驟1.取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2.過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。[用含和的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）純度的測定準(zhǔn)確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和___________。②計算樣品中的純度(寫出計算過程)___________。第10頁/共10頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司