《金屬與礦物》(金屬與金屬材料)1

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1、初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案《金屬與礦物》(金屬與金屬材料)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能區(qū)分金屬與非金屬；區(qū)別生鐵和鋼2．了解金屬的特征及其應(yīng)用；3．初步掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、酸、鹽)及金屬活動性，置換反應(yīng)的條件和簡單應(yīng)用；(圖像題天平題雜質(zhì)計算,設(shè)計簡單實驗區(qū)別活動性,簡單的金屬和混合鹽的反應(yīng)次序判斷)4．了解金屬的冶煉及金屬資源的保護和利用(一氧化碳冶鐵的實驗設(shè)計鐵生銹實驗設(shè)計的控制變量思想)；5．知道碳單質(zhì)燃燒(知道反應(yīng)物的量不同對反應(yīng)產(chǎn)物是有影響的)、一氧化碳的還原性、可燃性和毒性?！厩爸眯詫W(xué)習(xí)】1.金屬

2、具有很多共同的物理性質(zhì)：、、、。2.寫出鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。、。3.銅與硫酸不反應(yīng)，鋅、鐵、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。寫出鎂、鋁、鐵、鋅分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。、。4.金屬鐵與硫酸銅溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)方程式:.。Fe與CuSO4反應(yīng)或鐵與酸反應(yīng)得到價的鐵。FeSO4在水溶液中為顏色,CuSO4在水溶液中為顏色。5.以上四種金屬的活動性由強到弱為＞＞＞6.金屬元素在自然界中分布很廣，除了少數(shù)的（,,）以單質(zhì)存在，其余大都以存在。7.常見的礦石：赤鐵礦的主要成分、磁鐵礦的主要成

3、分、赤銅礦的主要成分、孔雀石的主要成分。8.工業(yè)煉鐵（1）設(shè)備：;原料：、、、.（2）主要反應(yīng)：a.高溫焦炭中通入過量的空氣，生成二氧化碳；b.二氧化碳通入灼熱的焦炭:；c.高溫下,一氧化碳通入鐵礦石中:。d.思考下列問題：實驗操作開始應(yīng)先再通7初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，原因是。反應(yīng)結(jié)束時硬質(zhì)玻璃管中固體的顏色會由色變?yōu)樯瑢嶒灲Y(jié)束后的操作為應(yīng)先再。原因為。e.石灰水作用是，實驗中會出現(xiàn)現(xiàn)象，尾氣操作的方法是9、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質(zhì)互相作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，使鐵轉(zhuǎn)化為疏松的鐵銹。鐵銹的

4、主要成分是。顏色為。10、人們通常采用在鋼鐵表面覆蓋保護層的方法來防止鋼鐵生銹。例如：、、等。另外金屬鋁在空氣中能“”，生成致密的_____。11、廢金屬回收的意義【典型例題】1.金屬的性質(zhì)例1等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）你知道嗎？（1）反應(yīng)過程中誰產(chǎn)生的氫氣多？跟什么有關(guān)系？（2）反應(yīng)結(jié)束時誰產(chǎn)生的氫氣多？又跟什么有關(guān)？小結(jié)：解決此類問題，可以在橫坐標(biāo)上取兩點：過程中取一點；結(jié)束時取一點。分析這兩個時刻產(chǎn)生的氫氣跟什么有關(guān)系。變式訓(xùn)練：

5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等例2X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X你知道

6、嗎？比較金屬的活潑性有哪些方法嗎？分別通過什么來判斷？小結(jié)：比較金屬的活潑性應(yīng)抓住金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬能與氧氣、酸、鹽反應(yīng)（1）通過金屬與氧氣反應(yīng)來比較：反應(yīng)條件越簡單，反應(yīng)越劇烈，說明金屬越活潑7初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，如鋁和氧氣常溫下就能反應(yīng)、銅和氧氣需要在加熱的條件下才能進行。（2）通過金屬能與酸反應(yīng)來比較：能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的活潑，且反應(yīng)越劇烈，說明金屬越活潑，如銅不能與稀酸反應(yīng)，鎂、鋅與酸能反應(yīng)，且鎂反應(yīng)更加劇烈，因此這三種金屬的活潑性順序為：鎂＞鋅＞銅。（3）通過金屬能與鹽溶液反應(yīng)來比較：活潑的金

7、屬能將較為穩(wěn)定金屬從它的鹽溶液中置換出來。變式訓(xùn)練1：下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（）A.將鐵片放入稀鹽酸中B.將銅片放入稀硫酸中C.將鐵片放入硝酸銀溶液D.將銅片放入硝酸銀溶液變式訓(xùn)練2：某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（）A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀鹽酸例3向含有A

8、gNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論不正確的是（）A．濾渣中含Ag，濾液中含Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+B．濾渣中含Ag、Cu，濾液中含F(xiàn)e2+、Zn2+、Ag+C．濾渣中含Ag、Cu，濾液中含F(xiàn)e2+、Zn2+、Cu2+D．濾渣中含Ag，濾液中含Zn2+、Fe2+、Cu2+你