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《間接碘量法測(cè)定膽礬中銅的含量-教案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、間接碘量法測(cè)定膽礬中銅的含量教案教學(xué)內(nèi)容：間接碘量法測(cè)定膽礬中銅的含量實(shí)驗(yàn)類型：驗(yàn)證授課地點(diǎn)：2#化工實(shí)訓(xùn)樓授課學(xué)時(shí)：4學(xué)時(shí)一、教學(xué)目的與要求1、練習(xí)鞏固移液管、滴定管、容量瓶、電子分析天平的使用；2、了解間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的測(cè)定意義；3、學(xué)習(xí)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；4、掌握銅鹽中銅的測(cè)定的原理、方法和計(jì)算；5、掌握碘量法的測(cè)定方法的原理、方法和計(jì)算；6、熟悉氧化還原特殊指示劑終點(diǎn)顏色判斷和近終點(diǎn)時(shí)滴定操作控制二、知識(shí)點(diǎn)氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、氧化還原特殊指示劑、滴定終點(diǎn)、銅鹽中銅含量的表示方法、標(biāo)準(zhǔn)溶液、移液管、酸式滴定管、容量瓶、電子分
2、析天平、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫（數(shù)據(jù)處理三線表表格化）、有效數(shù)字三、技能點(diǎn)玻璃器皿的洗滌、移液管的使用、酸式滴定管的使用、容量瓶的使用、電子分析天平的使用、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：銅鹽中銅的測(cè)定的基本原理和操作方法難點(diǎn)：淀粉指示劑的變色特征和近終點(diǎn)時(shí)滴定操作控制五、教學(xué)方法任務(wù)驅(qū)動(dòng)法、分組討論法、閱讀指導(dǎo)法、現(xiàn)場(chǎng)講解指導(dǎo)等六、復(fù)習(xí)引入1、復(fù)習(xí)配位滴定法有關(guān)知識(shí)，提問(wèn)學(xué)生:(1)銅鹽中銅的含量測(cè)定是用什么方法測(cè)定的？(間接碘量法)(2)銅鹽中銅的測(cè)定中以什么作指示劑？(淀粉溶液)(3)滴定終點(diǎn)顏色如何判斷？(藍(lán)色消失30s后不返色為終點(diǎn))[引入]氧
3、化還原滴定法的應(yīng)用：間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量[引言]硫酸銅又名藍(lán)礬、膽礬、石膽，為透明的深藍(lán)色結(jié)晶或粉末，溶于水，其溶液呈弱酸性。在無(wú)機(jī)工業(yè)上用于制備其他銅鹽的原料；也可用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑，飼料添加劑，并用于鍍銅。在防治魚病中，硫酸銅的作用非常明顯，硫酸銅是魚病防治中常用的藥品，它可治療魚的原生寄生蟲病，農(nóng)業(yè)上主要用于防治果樹、麥芽、馬鈴薯、水稻等多種病害，也可用于稻田、池塘除藻。無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液就是硫酸銅和石灰乳的混合液，在有機(jī)農(nóng)業(yè)中可以做殺真菌劑用。藍(lán)礬韭菜中的藍(lán)礬也可能是農(nóng)藥的殘留，而不是菜農(nóng)為保鮮而涂抹。硫酸銅是可溶于水的，消
4、費(fèi)者可以在水中浸泡再用淘米水清洗就可放心食用。硫酸銅中銅的含量常用滴定碘法來(lái)測(cè)定。[新授]課題：間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量[提出任務(wù)]教師提出本課題的學(xué)習(xí)任務(wù)：1、間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的基本原理是什么？2、用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，為什么要加入過(guò)量的KI和HCl溶液？為什么要放置一定時(shí)間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？3、間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的操作方法。[任務(wù)探索]1、間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的基本原理是什么？根據(jù)有關(guān)學(xué)習(xí)資料，思考下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)中加入KI的作用是什么？(2)碘量法測(cè)定銅時(shí)，溶液的酸
5、度如何控制？酸性介質(zhì)如何選擇？(3)在實(shí)驗(yàn)中加入KSCN溶液的作用是什么？為什么不能過(guò)早的加入？[歸納]引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的基本原理在以硫酸或HAc為介質(zhì)的酸性溶液中（pH＝3～4）Cu2+與過(guò)量的I-作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2：2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉為指示劑，滴定至溶液的藍(lán)色剛好消失即為終點(diǎn)。I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-化學(xué)計(jì)量關(guān)系:2Cu2+~1I2~2S2O32-1Cu2+~1S2O32-由于CuI沉淀表面吸附I2故分析結(jié)果偏低，為了減少C
6、uI沉淀對(duì)I2的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，再加入KSCN，使CuI沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN沉淀。CuI+SCN-=CuSCN↓+I-CuSCN吸附I2的傾向較小，因而可以提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。根據(jù)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，消耗的體積及試樣的重量,計(jì)算試樣中銅的含量。可由下式計(jì)算：[學(xué)生回答](1)在實(shí)驗(yàn)中加入KI的作用是什么？[講解]Cu2+被還原為CuI↓，起還原劑的作用，同時(shí)析出與Cu2+計(jì)量相當(dāng)?shù)腎2。另外，過(guò)量的KI使I2生成I3-，起配位劑的作用，可防止I2的揮發(fā)，增大I2在水溶液中的溶解能力，減少I2的損失。與Cu+
7、離子生成CuI↓，起沉淀劑的作用，增強(qiáng)Cu2+離子的氧化能力。(2)碘量法測(cè)定銅時(shí)，溶液的酸度如何控制？酸性介質(zhì)如何選擇？[講解]間接碘量法測(cè)定銅時(shí)，溶液的pH必須控制在3～4之間。酸度過(guò)低：會(huì)降低反應(yīng)速度，溶液中I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，Cu2+可能部分水解，使結(jié)果偏低；同時(shí)，部分S2O32-將會(huì)被I2氧化為SO32-。酸度過(guò)高：①I-易被空氣中的氧氧化為I2（Cu2+有催化作用），使結(jié)果偏高；②S2O32-發(fā)生分解，S2O32-+2H+=S↓+H2SO3；溶液的酸度要選用硫酸調(diào)控，大量Cl-離子能與Cu2+配合，I-不易從Cu(II)的氯配合物中將Cu(II)
8、定量的還原，因此最好用硫酸而不用鹽酸（少量鹽酸不干擾
