資源描述：
《高考化學(xué)考點(diǎn)預(yù)測5》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高考考點(diǎn)預(yù)測——氧化劑、還原劑(一)常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)C、H2、S高價金屬離子Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子Cu2+、Ag+其它［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低價含氧化合物CO、SO2、
2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既可作氧化劑又可作還原劑的有S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物(二)比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的七種基本方法1．氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律較強(qiáng)的氧化劑＋較強(qiáng)的還原劑較弱的還原劑＋較弱的氧化劑氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)元素周期律判斷⑴同周期氧化性：左＜右還原性左＞右⑵同主族氧化性上＞下還原性上＜下3．根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷⑴金屬較活潑的金屬單質(zhì)還原性較強(qiáng)，其離
3、子的氧化性較弱⑵非金屬較活潑非金屬單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，其離子的還原性較弱4．根據(jù)電極反應(yīng)確定⑴原電池還原性一般負(fù)極>正極易錯警示：原電池Al
4、NaOH（溶液）
5、Mg中Al為負(fù)極⑵電解池陰極：先被還原的離子（可能以單質(zhì)析出）還原性較強(qiáng)陽極：先被氧化的離子還原性較強(qiáng)易錯警示：離子放電還與濃度大小有關(guān)5．根據(jù)元素的化合價確定一般規(guī)律：氧化性Fe3+>Fe2+；還原性S2->SO32-易錯警示：含較高價態(tài)元素物質(zhì)其氧化性不一定就強(qiáng)。如氧化性HClO>HClO46．根據(jù)反應(yīng)條件確定（1）溶液酸堿的影響KMnO4在堿性、中性、酸性條件都最有較強(qiáng)的氧化性，但在酸性條件下氧化性最強(qiáng)（2）同
6、一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑HCl(濃)+O2Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2>O2。另外，稀鹽酸不能被氧化，說明物質(zhì)的還原性與濃度有關(guān)7．根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷（1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)．Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化性：Cl2>S（2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得到的價態(tài)越低，還原劑的還原性越強(qiáng)HCl+H2SO4(濃)→不反應(yīng)HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4(濃)→I2
7、+H2S↑+H2O還原性：HI>HBr>HCl二、易錯點(diǎn)津w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(一)思維定勢失誤【例題1】據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價C．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵解題思路：由題O2(PtF6)中Pt為+5價，F(xiàn)只有-1價，所以O(shè)為+，O元素化合價升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電
8、子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e-；O2(PtF6)為離子化合物，則O2+離子中存在著共價鍵。答案C易錯警示：氧化劑、還原劑的確定，要根據(jù)題設(shè)條件而定，O2參加反應(yīng)，未必就作氧化劑?！纠}2】0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO3還原產(chǎn)物的式量是：A.30B.44C.46D.80解題思路:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,電子得失相等關(guān)系,可求出HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為+1價.還原產(chǎn)物為N2O(式量為44)或NH4NO3(式量為80)答案:BD易錯警示:本題最容易犯的錯誤就是不經(jīng)過計算,僅根據(jù)金屬與稀硝酸反應(yīng)一般規(guī)律,就得出稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，而錯選A答案。另
9、外,計算了,得出?HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為+1(N2O),但沒有考慮到該+1價可能是平均化合價,還可能是NH4NO3（-3和+5價）漏選D答案（二）考慮問題不周全失誤w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例題3】將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是()A.6gB.8gC.10gD.10.2g解題思路:最后沉淀質(zhì)量=OH-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說
