課時(shí)跟蹤檢測(二) 鋁及其化合物

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1、課時(shí)跟蹤檢測(二)　鋁及其化合物1．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是(　　)A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B．工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多D．明礬可用于自來水的消毒2．(2014·北京高考)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　)A．K　　　　　　　　　　B．NaC．FeD．Al3．(2013·山東高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　)A．氫氧化鈉溶液　　　　　　B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸4．通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的

2、技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液5.下列操作能達(dá)到目的的是(　　)A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體

3、B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體6．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用7．某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成

4、易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則X是(　　)A．SiO2B．Al2O3C．MgOD．CuO8．(2014·安徽高考)室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解9．某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅

5、鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施10．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H＋＋OH－===H2O?、贏l(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O?、跘l3＋＋3OH－===Al(O

6、H)3↓?、躈H＋OH－===NH3·H2O先后順序正確的是(　　)A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③11．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng))，過濾棄去不溶殘?jiān)＂趯V液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L－1的NaOH溶液，得到

7、如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)寫出滴加NaOH溶液24～30mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為____________，其物質(zhì)的量為____________。(3)該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為2Al2O3