高中畢業(yè)班化學(xué)模擬試卷

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1、高中畢業(yè)班化學(xué)模擬試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚囉脮r(shí)100分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Cl-35.5Ca-40第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分。共計(jì)45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．凡含有食品添加劑的食物

2、對(duì)人體健康均有害，不可食用2．澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,?它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同位素D．同素異形體3．某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：，下列分析正確的是A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B．其單體是CH2CH2和HCOOCH3C．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D．其單體是CH2CHCOOCH34．近年來(lái)流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性

3、物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（）HOOC—CH—CH2—COOH

4、OHA．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2molNa2CO35．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol―1，下列說(shuō)法中一定正確的是A．1L1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023個(gè)氫離子B．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子C．22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023D

5、．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10236．六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是A．SF6易燃燒生成二氧化硫B．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是極性分子7．下列4組連線中，完全正確的一組是A．B．C．D．8．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：9．下列反應(yīng)過(guò)程中，

6、同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是△（）A．NH4Cl===NH3↑+HCl↑高溫B．CaO+3C=====CaC2+CO↑C．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O10.下列比較中，可能正確的是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4Cl和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2

7、S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④11.下列離子方程式正確的是A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：2H+＋O2＋2I－===I2+H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄

8、清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O足量溶液A充分反應(yīng)12．某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案I：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積足量溶液B充分反應(yīng)方案II：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施13.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件

9、不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)C、化學(xué)方程式中b＞c+dD、達(dá)平