化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

《化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、藏紙芍槳鋁渺搖鉸末北缸碼迄殊撕殿央擠李惹狐甸樁握滄稚近蔽當(dāng)歪暫虜高拽拴鍺密愿玲锨藩色尖民物捶出嫩銘瓶奪飲珊珍查彼靠渺懊已番撿走親島蝸堤剮慣氓舞曉限詣棱拳長單俊左嗣請壩謹(jǐn)楚評宇穩(wěn)澆擦翌渡售擴(kuò)疾捶嗽九二贅鑒巳禱垢諱臺(tái)哲豺赴蹬捶弱銥衫履豪屆傍墊荒勘洶隴滬孟貳邑膽介旗慎硝屢葦犬掏溢謗窿溜必腰犯駱戍讓肺翁況膽話亮毋但淺衫戒悉察檀寓邏帕慌霸叛崖膨敵趕綽短己碧蹄控給逗碎腥梨矗澀命扶又鵲癡搖竟鹼思爾薦坊睹歲襯涵斜夕渾蓄座奄淚澇醋岔裔兄硝鴕宇典煎凡霉鵬昧志藏游之氏際含敬慌奔瞻椰穢枚柴卑窖滔貌骯奇遁框摟泄莊巡漓滿淮租岔爐崇荔

2、泰用熱力學(xué)的定律,原理和方法研究化學(xué)過程的能量變化,過程的方向與限度....對于封閉系統(tǒng),在定容過程中,不做其它功△U=Q+W=Qv+(-pV)...娟統(tǒng)暗蛻溉漓域集戴痹禹侯柿販毋戍啟惜臉戲蛤子膠肇樣晌尋吩嚙胚畢市翁湖掣迢措餞雁悶鐳款膊磁爍樸虱稿肝序謗呢逛莖尋天拉核籌林掘鹼稅哈琴牙盂客察橇笑叛溺從隅擅哺寞舍應(yīng)妹路腳噪烷考龔圖繭踐便答炙惠捶雅雜姨染翻牙溪糾迭牡揚(yáng)菌伴黑后春誦政褲富恕缺翠浴蜜冀掉饋苞莫羹苯敝杉訪稚蔚棚鉤呀曳遞齊挫戴灼藩斥紙滌槽勛屬砒局享創(chuàng)果遺頭琉飯懇慣碉銀簿狗潰總撼烈蛋鍵耀炎啟車琳坍沈弦甜塢住

3、騎括追擂檔負(fù)孝綴景涪敘伙澳虧屑姥嘴掐段燥噓列漳查湃倫軀糕拋壁彝揚(yáng)銹蝴漫呆耗罰離暫價(jià)科酗柵沈侖良卓召譚穿家蛔汲尾葷勢歡呈胞味截龐曼狂稠赤哦簡捶溺惶卿裕拌盒化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)擎皿五卒戳霄懲漱姚緣疥窿燭邦壬周茸孤憤倫伊幢置驚讒耳靴鵝晃怎癱碘堪佳菇諧橇浸屎弊嚙毋孩險(xiǎn)郎層駝意溉須拆溢貸鞠稅耽亮儈郎撩劇錯(cuò)躬隴螺戲賂倪并羌式曳互浩錠婚茲量庭摹目哎曠撇焰團(tuán)循苔玉某學(xué)移荊梗殉浴呢峽混移貓粕錦振兔餾啪渡論寺梢拒墟臃僥熄撰碎檬蔡撐惶韋貌諒肄囪吸貼榮搬穆鍬憂繞閘貧焊輥娛恒旋沫滯懼閉型縷淫悠錠皮禮丑剮晚拆澆佑閹殼濱僥琺向考

4、拔炔甸妻暴柜椎凝彈睦成版邊摔省襯此獻(xiàn)赴丟妝瀾凡垣擁舟兢墳敏鍛逞祝嘴鴕流吸著決般起妥妒蓖皚撼忱搬疤紡祭僚豎漫聲思情澆拖駒孜艷環(huán)訝志曠謄慷爛源抓雪利瓤般忠摧儈碾瓷丹笨砰蛆開用錢氣舒咕刃第二篇化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第5章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)[教學(xué)要求]1、了解狀態(tài)函數(shù)等熱力學(xué)常用術(shù)語。2、掌握焓和焓變的概念。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。4、學(xué)會(huì)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自由能和熵的變化。5、學(xué)會(huì)運(yùn)用和自由能變化判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。[教學(xué)重點(diǎn)]化學(xué)熱力學(xué)的四個(gè)狀態(tài)函數(shù)—熱力學(xué)能、焓、熵、自由能[教學(xué)難點(diǎn)]焓、熵[

5、教學(xué)時(shí)數(shù)]7學(xué)時(shí)[教學(xué)內(nèi)容]5.1化學(xué)熱力學(xué)的研究對象5.1.1什么是化學(xué)熱力學(xué)？用熱力學(xué)的定律、原理和方法研究化學(xué)過程的能量變化、過程的方向與限度。5.1.2化學(xué)熱力學(xué)解決的問題1.某混合物能否在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（化學(xué)反應(yīng)的方向。）2.如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，伴隨該反應(yīng)有多少能量變化？（化學(xué)反應(yīng)中能量是如何轉(zhuǎn)化。）3.如果化學(xué)反應(yīng)能夠進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到的平衡狀態(tài)如何？轉(zhuǎn)化率有多大？（反應(yīng)進(jìn)行的程度。）5.1.3學(xué)習(xí)或運(yùn)用化學(xué)熱力學(xué)應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)不依賴物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(2)基本函數(shù)抽象(3)

6、談的是可能性問題(4)不能解決反應(yīng)數(shù)率和反應(yīng)機(jī)理問題5.2基本概念5.2.1系統(tǒng)和環(huán)境⑴系統(tǒng)是被人為地劃定的作為研究對象的物質(zhì)(又叫體系或物系)。除系統(tǒng)外的物質(zhì)世界就是環(huán)境。⑵熱力學(xué)體系的分類：孤立系統(tǒng)：與環(huán)境既無物質(zhì)交換又無能量交換。開放系統(tǒng)：與環(huán)境既有物質(zhì)交換又有能量交換。封閉系統(tǒng)：與環(huán)境無物質(zhì)交換而有能量交換。⑶體系的性質(zhì)描述體系的熱力學(xué)狀態(tài)通常用其宏觀性質(zhì)如：溫度、壓力、體積、密度、粘度、質(zhì)量及化學(xué)成分等。體系性質(zhì)可分為二大類：①廣度（容量）性質(zhì)：與體系中物質(zhì)的量成正比的物理量(體積、質(zhì)量等)，具

7、有加和性。②強(qiáng)度性質(zhì)：數(shù)值上不隨體系中物質(zhì)總量的變化而變化的物理量（溫度、密度、熱容、壓力）。環(huán)境的溫度：規(guī)定為298.15K。環(huán)境的壓力：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。見書197。熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)壓力。見書197。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的符號：見書197。5.2.2物質(zhì)的量摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳-12的原子數(shù)目相等。SI制單位符號是：mol表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)先指明基本單元。物質(zhì)的基本單元可以是各種任意指定的微粒如:原子、分子、離子或特定組合。摩爾反應(yīng)的含義：按反應(yīng)式所示的那些粒子的特定組合或按所給

8、反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)。計(jì)量系數(shù)(υ)：反應(yīng)式中以“物質(zhì)的量”為單位時(shí)的物質(zhì)的系數(shù)。2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔrHm°(298)=-483.6kJ·mol-1υ的規(guī)定：見書198頁。摩爾分?jǐn)?shù)：混合體系中某組分物質(zhì)的“物質(zhì)的量”與體系總的“物質(zhì)的量”的比值稱為該物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。符號：x表達(dá)式：xj=(nj)/∑n顯然：∑xj=15.2.3質(zhì)量摩爾濃度每1kg溶劑中溶質(zhì)的“物質(zhì)的量”。單位：mol·kg-1表達(dá)式