考點(diǎn)15、化學(xué)鍵 非極性分子和極性分子(上)

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1、考點(diǎn)15、化學(xué)鍵非極性分子和極性分子（上）1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成過(guò)程及特征；2．非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵，非極性分子、極性分子的定義及相互關(guān)系。2．難點(diǎn)聚焦一．化學(xué)鍵：1．概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用．離子鍵：存在于離子化合物中2．分類(lèi)：共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中金屬鍵：存在于金屬中二．離子鍵：1．離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2．離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。說(shuō)明：（1）靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽(yáng)離子間

2、的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。（2）成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用（4）成鍵條件：①活潑金屬（IA、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VIIA族）之間相互化合――――離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移）②陰、陽(yáng)離子間的相互結(jié)合：（無(wú)電子轉(zhuǎn)移）（5）成鍵原因：①原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；③體系的總能量降低。（6）存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見(jiàn)的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），強(qiáng)的金屬的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三．電子式

3、：1.概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們可以在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：2.離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過(guò)程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如：3．離子化合物的形成過(guò)程：注：①不是所有的離子化合物在形成過(guò)程中都有電子的得失，如NH4+與Cl－結(jié)合

4、成NH4Cl的過(guò)程。②對(duì)于離子化合物化學(xué)式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為：在這個(gè)結(jié)構(gòu)中Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。四．共價(jià)鍵：1．概念：原子之間通過(guò)共用電子所形成的相互作用。2．成鍵粒子：原子3．成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)兩原子的電性作用4．成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)5．成鍵原因：①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。6．存在范圍：①非金

5、屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如O2/F2/H2/C60②非金屬形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價(jià)鍵，NaOH的OH-中存在共價(jià)鍵，NH4Cl中的NH4+存在共價(jià)鍵五．共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)如：共價(jià)化合物的形成過(guò)程：六、極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。1．極性鍵：不同種原子，對(duì)成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)（

6、即電負(fù)性大）的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個(gè)原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價(jià)鍵。（1）不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。（2）形成條件：不同非金屬元素原子間配對(duì)（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）。（3）存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。2．非極性共價(jià)鍵：（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性鍵。簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。（2）形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對(duì)（3）存在范圍：非金屬單質(zhì)（

7、稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有極性共價(jià)鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共