資源描述：
《2017-2022年中國(guó)牛奶行業(yè)發(fā)展分析及投資潛力研究報(bào)告目錄-》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2014廣西應(yīng)用化學(xué)專業(yè)對(duì)口升學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)專題復(fù)習(xí)：碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬021．鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體放出。(2)反應(yīng)：無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO＋H＋===HCO，無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。2．Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中(1)現(xiàn)象：有無(wú)色氣體放出。(2)反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié)(1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；(2)向NaH
2、CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。【例1】 下列溶液反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3(不考慮HCO和CO的水解)的是(
3、 )A．0.5L1mol·L－1NaHCO3＋0.5L0.5mol·L－1NaOHB．0.5L0.75mol·L－1Na2CO3＋0.5L0.5mol·L－1HCl6C．0.5L1mol·L－1NaHCO3＋0.5L0.25mol·L－1NaOHD．1L1mol·L－1Na2CO3＋1L0.5mol·L－1HCl解析 A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3過(guò)量，最后溶液中有0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3；B選項(xiàng)中是0.375molNa2CO3和0.25molHCl發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl==
4、=NaHCO3＋NaCl，反應(yīng)后溶液中有0.25molNaHCO3和0.125molNa2CO3；C選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，最后溶液中有0.375molNaHCO3和0.125molNa2CO3；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，Na2CO3過(guò)量，最后溶液中有0.5molNa2CO3和0.5molNaHCO3，D選項(xiàng)符合題意。答案 D【例2】 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V
5、(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OAAB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2的溶解)( )A．M中只有一種溶質(zhì)的只有(1)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)答案 B有關(guān)碳酸鈉的綜合實(shí)驗(yàn)1.變量控制思想在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用設(shè)計(jì)以下探究實(shí)驗(yàn)：某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，6溶液呈紅色。[提出問(wèn)題] 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？[提出猜想]
6、①甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至。②乙同學(xué)認(rèn)為是_______________________________________________________。[設(shè)計(jì)方案]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：……答案 ②Na2CO3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過(guò)量的BaCl2溶液預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說(shuō)法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說(shuō)法正確。方法點(diǎn)撥 注意變量控制思
7、想在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的應(yīng)用。當(dāng)物質(zhì)的性質(zhì)受到幾種因素的影響時(shí)，必須想法排除其他因素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。例如本題我們可以考慮加入一種本身不具有酸堿性，而又能沉淀CO的鹽，排除CO水解產(chǎn)生堿性可能的實(shí)驗(yàn)方案。2．Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究制取Na2CO3的方法(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：思考1 往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_____________________________________________________________。答案 由于CO2在
8、NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH
