[高一理化生]離子反應(yīng) 離子方程式書寫 離子共存

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1、離子反應(yīng)離子方程式書寫離子共存一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識(shí)⒈離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。⒉離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。　　例⒈離子方程式H++OHˉ=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（）　?。ˋ）所有酸與所有堿溶液的反應(yīng)（B）所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)　?。–）一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng)（D）以上說法都不對(duì)　?、畴x子反應(yīng)的發(fā)生條件：　　若為非氧化還原反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)　　若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱（

2、參閱氧化還原反應(yīng)）二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點(diǎn)）⒈拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式（須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì)）。此外，　⑴微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在反應(yīng)中處于固態(tài)（或混濁狀態(tài)）應(yīng)寫其化學(xué)式；若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水（或敘述為Ca(OH)2溶液）寫成Ca2++2OHˉ，消石灰（或石灰乳）寫成Ca(OH)2?！　、扑崾禁}中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、

3、HPO42-不能拆寫?！　、菨饬蛩釋懗煞肿邮剑瑵恹}酸、濃硝酸拆開成離子形式?！　、蠕@鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O此外，離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。　　總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中寫成離子形式還是化學(xué)式（或分子式），關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。　?、彩欠穹稀叭齻€(gè)守恒”：即原子個(gè)數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒?！　、呈欠穹戏磻?yīng)實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方

4、程式應(yīng)采用可逆符號(hào)；多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等?！　、磁c反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應(yīng)寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可?！　±并畔騈aHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　?！　、圃谝陨现行匀芤褐校^續(xù)滴加Ba(OH)2

5、溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：　　　　。例⒊下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）　?。ˋ）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O　　（B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O　?。–）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O　

6、?、惦p水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時(shí)，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解的最終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，最后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。　　例⒋分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式?！　±迪铝须x子方程式正確的是（）　　（A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+　?。˙）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO　　　?。‥）澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H

7、++OH-=H2O　　例⒍下列離子方程式正確的是（）　?。ˋ）漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO　?。˙）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O　　（C）用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-　?。―）硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【練習(xí)】⒈寫出下列反應(yīng)的離子方程式：　?。?）Cl2溶于水（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2　　（3）用燒堿溶液吸收多余的Cl2（4）漂白

8、粉溶液在空氣中久置變質(zhì)　?。?）銅片加入濃硝酸中　?。?）鈉與水反應(yīng)　?。?）過氧化鈉與水反應(yīng)　?。?）電解飽和食鹽水　　（9）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體　?。?0）乙醛的銀鏡反應(yīng)　　（11）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2　?。?2）KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)　　（13）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁　?。?4）醋酸與氨水混合　?。?5）氨氣通入稀硫酸中　?。?/p>