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《《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計荊門市第一中學(xué)高興華一、教學(xué)目標（一）知識目標1、通過分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認識鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律；2、掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；認識鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性；鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。（二）能力目標1、通過學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力，觀察能力和分析解決問題能力；2、通過實驗的動手操作、觀察分析、認識研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法。（三）情感目標通過實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生自然科學(xué)的興趣，仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)的及獨立探討解決問題的方法。二、教學(xué)重點鹵素性質(zhì)的比較三、教學(xué)難點鹵素性質(zhì)的比較四、教學(xué)方法實驗演示、講
2、述、討論、講解、練習(xí)等；理論推導(dǎo)—實驗探究—歸納總結(jié)五、教具準備多媒體實驗教學(xué)；實驗儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉等；液溴及碘實物。5六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖[提問]前面我們學(xué)習(xí)了Cl2，請同學(xué)們回憶一下Cl2有哪些重要物理性質(zhì)？[過渡]今天我們來討論與氯元素同一族的其他元素的物理性質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng)稱為鹵族元素。[展示實物]放在棕色試劑瓶的液溴及固態(tài)碘[引導(dǎo)閱讀]教材第65頁鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)，總結(jié)相似性及遞變性。[板書]一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。[講解]Br2、I2的特性（1）溴是常溫下
3、唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。a)揮發(fā)性，液封；b)液溴盛在細口磨砂玻璃塞的棕色試劑瓶里，低溫下保存；c)取用時用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華，淀粉遇I2顯藍色。[分組實驗]（1）加熱固體碘（升華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍色?；貞?、思考、回答：Cl2為黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒。觀察、記錄、思考閱讀、思考、歸納、回答：1、相似性：都有顏色和毒性，除F2外在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑；2、遞變性：從F→I，顏色由淺入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)；密度由小到大；熔沸點由低至高；毒性由大到??；溶解度由大到小學(xué)生理解、記憶學(xué)生動手操作鞏固舊知識，為引入新知識打下基礎(chǔ)。培養(yǎng)
4、學(xué)生觀察能力培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力掌握溴、碘的特殊物理性質(zhì)通過實驗加強對I2特性的理解5教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖[設(shè)問]利用碘的升華實驗，你能解決哪些實際問題？[展示實物]展示氯水、溴水、碘水，觀察顏色。[分組實驗]溴、碘在CCl4有機溶劑中的溶解性實驗。[講述]單質(zhì)Br2、I2在不同的溶劑中顏色不同，Br2以橙色為主，I2以褐色、紫色為主。[設(shè)問]我們知道結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們通過觀察教材65頁鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說說鹵素原子在結(jié)構(gòu)上有什么相似性和遞變性？[板書]二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)[過渡]據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推出：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，同學(xué)
5、們推出的化學(xué)性質(zhì)是否正確，還得通過實驗事實來驗證。思考并回答：1、提純食鹽和碘的混合物；2、提純沙子和碘的混合物。觀察并回答：氯水：淡黃綠色溴水：橙色碘水：褐色學(xué)生實驗并回答：溴水中加CCl4，上層接近無色，下層為溶有溴的CCl4層，顯橙紅色；碘水中加CCl4分層，上層接近無色，下層為溶有碘的CCl4，顯紫紅色。傾聽、記憶學(xué)生畫出F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答：1、相似性：最外層都是7個電子，易得1個電子，具有氧化性；2、遞變性：鹵素原子從F到I，核電荷數(shù)依次增大，原子核對最外層電子的引力依次減小，得電子能力依次減弱，推測氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2碘的
6、升華解決實際問題觀察、思考、記憶培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄實驗現(xiàn)象的能力培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析、總結(jié)、歸納的能力；引導(dǎo)學(xué)生加深對結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)的認識5教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖[板書]三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)[問題探究]如何通過實驗驗證氧化性Cl2＞Br2＞I2。[分組實驗]將少量溴水注入盛KI溶液的試管中，用力振蕩后，加少量淀粉溶液。[分組實驗]將少量氯水注入盛有NaBr溶液的試管中。[講述]實驗驗證了前面由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性的順序的正確性。[提問]1、將足量氯水加入到NaBr、KI溶液后，蒸干灼燒后得到什么固體物質(zhì)？2、向含有Na
7、Br、KI的混合液中逐滴滴入氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反應(yīng)？[研究課題]把F2通入KI溶液，有何現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，這將是我們下一節(jié)課學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，進一步證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。學(xué)生分組討論思考回答：分別將氯水和溴水滴加到NaBr和KI中。學(xué)生實驗，并回答：溶液變藍、說明有I2生成，寫出化學(xué)方程式及離子方程式：Br2＋2KI＝2KBr＋I2Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2＞I2還原性：I－＞Br－學(xué)生實驗、觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式及離子方程式：Cl2
8、＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2
