資源描述：
《分子結構與性質知識歸納》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、《分子結構與性質》知識歸納一.共價鍵1.共價鍵的本質及特征：共價鍵的本質是在原子之間形成，其特征是具有和性。2.共價鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵；②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵；③按原子軌道的重疊方式分為δ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。注意①δ鍵由S軌道或p軌道“頭碰頭”重疊而成，有s-s型，s_p型和p_p型，δ鍵的強度較大，其中s-s型不具有方向性；②π鍵由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成，π鍵的電子云具有鏡像對稱性，不
2、可以旋轉，不如δ鍵牢固，較易斷裂。3.鍵參數①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的平均核間距，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。④鍵參數對分子性質的影響：鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．（注意F-F、O=O鍵長小但鍵能也小的原因）4.等電子原理：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近，空間構型相同。二.分子的立體構型1．分子構型與雜化
3、軌道理論當原子成鍵時，原子內部能量相近的價電子軌道相互混雜，形成一組與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。雜化軌道只能容納孤電子對和σ鍵電子對。雜化軌道類型有sp、sp2、sp3等。判斷雜化方式只需找出判斷對象的孤電子對數和σ鍵電子對數，就是其雜化軌道數。雜化類型雜化軌道數目雜化軌道間夾角空間構型實例spBeCl2sp2BF3sp3CH42分子構型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵
4、電子對空間構型，不包括孤對電子。(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致；(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致，要考慮共用電子對的斥力小于孤電子對；⑶當原子結合幾個原子時其δ鍵電子對數就是幾，孤電子對數=（中心原子價電子數-結合原子所能接受電子數×結合原子的個數）/2。價電子對=鍵電子對數+孤電子對數；⑷若所判斷微粒為離子時，陽離子減去其所帶電荷數，陰離子則加上所帶電荷數。電子對數成鍵對數孤對電子數電子對空間構型分子空間構型實例2BeCl23BF3SnBr24CH4NH3H2O3.
5、配位化合物（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較11⑵配位化合物①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結合形成的化合物。②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag+，配體為NH3，配位數為2。⑶形成配合物對物質性質的改變①顏色的改變，如Cu2+水分子和氨分子形成的配離子；②溶解度的改變，如AgCl形成[Ag(NH3)2]+。⑷配合物的組成一般中心離子的配位數為2、4、6.內界較穩(wěn)定，在溶液中一般不電離。三.分子的性質1.分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質分
6、子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響強度的因素①隨著分子極性和相對分子質量的增大而增大②對于A—H……B—，A、B的電負性越大，B成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定11組成和結構相似的
7、物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大對物質性質的影響①影響物質的熔沸點、溶解度等物理性質②組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔沸點升高。分子間氫鍵的存在，使物質的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，分子內則反之。①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強2．分子的極性(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的極性向量和不為零的分子．(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的極性向量和為零的分子。⑶判斷方法：中心原子化合價法和合力為零法。
8、⑷極性分子可以含有非極性鍵，非極性分子可以含有極性鍵。3．溶解性⑴外界條件：溫度、壓強等；(2)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑．若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好；⑶“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小；⑷若溶質和溶劑間能夠形成氫鍵，則溶解度增大；⑸與溶劑發(fā)生反應也可以使溶解度增大。4．手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現象
