《鎂和鋁》綜合練習(xí)

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1、《鎂和鋁》綜合練習(xí)【例題精選】例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)答案:D解析:(1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì),涉及到的離子反應(yīng)為Mg(OH)2+NaOH因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。(2)從(1)可以分析得出,此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中必有沉淀減少過(guò)程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2ˉ?！郈不正確,D為此題正確答案。例2、下列敘

2、述中,可以用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是A．一個(gè)金屬原子失去電子的多少B．一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C．金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬原子失電子的難易程度答案:C、D解析:(1)從金屬共性:金屬原子易失電子被氧化,在化學(xué)反應(yīng)中金屬單質(zhì)表現(xiàn)出還原性可做還原劑。因而各種金屬原子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子的難易程度既表明金屬還原性強(qiáng)弱即金屬性強(qiáng)弱。金屬原子越易失電子,該金屬還原性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。所以D為正確選項(xiàng)。金屬性強(qiáng)弱(還原性強(qiáng)弱)與失電子數(shù)目無(wú)關(guān),所以A、B不為本題答案。(2)再?gòu)慕饘傩詮?qiáng)弱的另一事實(shí),即金屬性越強(qiáng)該金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿

3、性越強(qiáng)不難得出C為此題正確答案。例3、將下列各組物質(zhì),分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．AlCl3、K2SO4、HClC．CaCl2、Na2CO3、NaOHD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3答案:C、D解析:(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后,提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀,如有沉淀生成即為本題答案。(2)A選項(xiàng)分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng),當(dāng)然不會(huì)有沉淀生成,∴不為此題答案。

4、(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存,不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴為此題答案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(O

5、H－)=1∶1,,可以明顯看出OH－為適量∴有沉淀Al(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過(guò)量強(qiáng)堿問(wèn)題)例4、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部答案:D解析:(1)學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)不斷歸納總結(jié):到目前學(xué)習(xí)為止應(yīng)歸納既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有:①某些金屬Al②兩性氧化物Al2O3③兩性氫氧化物Al(OH)3④弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等⑤弱酸的銨鹽

6、如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等(2)應(yīng)用(1)知識(shí)分析:①NaHCO3②(NH4)2S(NH4)2S+2NaOH③Al2O3④Al(OH)3⑤Al∴D為正確答案例5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+答案:A解析:(1)審題是關(guān)鍵,此題問(wèn)的經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后,濾液中存在的離子。首先對(duì)本題反應(yīng)過(guò)程應(yīng)有清楚的分析(2)涉及到反應(yīng)∴敏捷分析出B、D不為此題答案,A選項(xiàng)分析:Mg、Al、Cu金屬粉

7、末混合物溶于過(guò)量鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)Cu不溶于鹽酸,所以Mg、Al、Cu三種金屬粉末混合物加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)后,溶液中含有Mg2+、Al3+總離子方程式鋁鹽?偏鋁酸鹽∴A為正確答案,C不為此題答案例6、將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③二氧化碳中充分燃燒,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小排列正確的是A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②答案:D解析:(1)本題首先應(yīng)明確①鎂在氧氣中燃燒得到MgO2Mg+O22MgO②鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2固體為MgO:Mg3N2③鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO22MgO+C固體為MgO

8、,C(2)本題解題應(yīng)注重技巧:如把此題當(dāng)成三個(gè)計(jì)算題分別用等質(zhì)量Mg?求MgO質(zhì)量;Mg求Mg