第三章 鹽類的水解學(xué)案(超好超好)

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1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素；3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。一　強(qiáng)、弱電解質(zhì):1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)?！居涀　浚?）電解質(zhì)包括：純凈的酸、堿、鹽。非電解質(zhì)包括:非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物（酒精、蔗糖、CH

2、4等）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4……強(qiáng)電解質(zhì)包括:強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2……大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl……大多數(shù)金屬氧化物弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、H2S……弱電解質(zhì)包括:弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……少數(shù)鹽：HgCl2、Pb(Ac)2……H2O注意：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：在

3、水溶液中或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下因本身電離而導(dǎo)電的化合物，如CO2、SO2、SO3等溶于水也導(dǎo)電，卻是它們與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后而導(dǎo)電的，不是它們本身導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與溶解性無(wú)關(guān)。(5)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。(6)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是看是否完全電離。電解質(zhì)溶液呈電中性：即同一溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3．電離方程式的書寫：(1)強(qiáng)電解質(zhì)用______，弱電解質(zhì)用

4、________。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：________________________________________________________________________。(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式：________________________________________________________________________。30(4)酸式鹽①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離。例如：NaHSO4===_________

5、________________________________。②弱酸的酸式鹽中酸式根不能完全電離。例如：NaHCO3==__________、_______________。(5)Al(OH)3存在酸式與堿式電離兩種形式：__________________Al(OH)3______________酸式電離　　　　　　　　　　　堿式電離例1．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。①含有強(qiáng)極性鍵的HF?、诓蝗苡谒腂aSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液?、芤兹苡谒拇姿帷、軳a2O、Na2O2、Na

6、Cl?、匏芤簼舛葹?.1mol·L－1，pH＝1的HA?、逳H3的水溶液　⑧氯水2．下列說(shuō)法不正確的是(　　)①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?、诎比苡谒玫降陌彼軐?dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)?、酃虘B(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電?、芄虘B(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電　⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)　　　A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤二、弱電解質(zhì)電離平衡的建立1`、電離平衡：在一定條件下（如：溫度、壓強(qiáng)），當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的

7、速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2、電離平衡的特征電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“”、“”、“”、“”的特征。三、電離平衡常數(shù)和電離度：1、電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。HAH++A-注：（1）在此計(jì)算公式中，離子濃度都是平衡濃度；（2）電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，電離平衡常數(shù)越（填“大”或“小”）；30（3）電離平

8、衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越強(qiáng)；Kb越大，弱堿的堿性越強(qiáng)。多元弱酸是分布電離的，每一級(jí)電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級(jí)減小。Ka1?Ka2?Ka32、電離度：注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電