培優(yōu)試卷 酸堿鹽

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1、培優(yōu)試卷班級(jí)姓名問(wèn)題1某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量至少為（）A.144B.72C.36D.54問(wèn)題２混鹽一般是由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2（其中鈣元素化合價(jià)為+2，氧元素化合價(jià)為-2）。（1）請(qǐng)將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學(xué)式表示為。（2）該混鹽中氯元素的化合價(jià)為。問(wèn)題３酸、堿、鹽三種化合物中：（1）一定含有氫元素的

2、是、可能含有氫元素的是；（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有兩種元素、一定不可能含有兩種元素。一、選擇題（　　?。?.酸和堿的組成中一定含有的元素是A.氫元素B.氧元素C.氮元素D.金屬元素（　　　?。?.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說(shuō)法不正確的是A.酸和堿一定含有氫元素B.鹽和氧化物一定含有金屬元素C.堿和氧化物一定含有氧元素D.酸和鹽一定含有非金屬元素（　　　　）3.下列說(shuō)法正確的是A.酸、堿、鹽中都含有原子團(tuán)　B.能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)一定屬于堿C.鹽溶解于水時(shí)離解生成的

3、陽(yáng)離子全部是金屬離子D.堿溶解于水時(shí)離解生成的陰離子全部是氫氧根離子4.在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿等四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（）A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd（　　）５..某鹽中所含有的元素>2種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說(shuō)法中，正確的是A.可能含有NO3-B.一定不含有Cl-C.一定含有金屬元素D.只含有三種元素（　　?。叮畯?fù)分解反應(yīng)不能生成的物質(zhì)是。①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A、①②B、②④C、③⑤D、①二、填

4、空題７、現(xiàn)有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、鹽酸，各取少量?jī)蓛苫旌?，則可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有個(gè)；其中有個(gè)反應(yīng)可以生成水；有個(gè)屬于置換反應(yīng)。８．.理性推測(cè)是化學(xué)研究的一種重要手段。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB=C+H2O（方程式已配平），n為化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見(jiàn)的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120。則B的化學(xué)式為，A的相對(duì)分子質(zhì)量為，經(jīng)推測(cè)A的化學(xué)式為。（2）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)各列舉出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

5、方程式：若A是一種酸性氧化物；若A是一種堿性氧化物。９.某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點(diǎn)出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因,發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)。他們將實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)如下：酸堿相應(yīng)的正鹽溶液的pHHCl（強(qiáng)酸）NaOH（強(qiáng)堿）NaCl7H2SO4（強(qiáng)酸）KOH（強(qiáng)堿）K

6、2SO47H2CO3（弱酸）NaOH（強(qiáng)堿）Na2CO3>7H3PO4（弱酸）KOH（強(qiáng)堿）K3PO4>7HNO3（強(qiáng)酸）Cu(OH)2（弱堿）Cu(NO3)2<7HCl（強(qiáng)酸）Fe(OH)3（弱堿）FeCl3<7⑴請(qǐng)你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱關(guān)系：。⑵根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請(qǐng)你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是、呈堿性的是、呈中性的是。10.已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時(shí)離解生成兩種陽(yáng)離子和硫酸根離子。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1

7、）離解生成的陽(yáng)離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？１１．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來(lái)證明濃鹽酸的揮發(fā)性。(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸.就可證明碳酸已分解。試分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理。并說(shuō)明理由：實(shí)驗(yàn)(1)。實(shí)驗(yàn)(2)。（　　?。保玻?下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是A.NaOHHClCuSO4MgSO4　　　　B.KNO3HClCaCl2NaOHC.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl　　　D.NH4NO3H2SO4NaOHMg

8、Cl211.有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無(wú)色。步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無(wú)明顯變化。步驟3：將