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1、第1講 氧化還原反應(yīng)的基本概念 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共18分)1．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( )A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．
2、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④4．現(xiàn)有M、N、P、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )A．M、N、P、EB．P、M、N、EC．M
3、、N、E、PD．E、P、M、N5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)36D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26．雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是( )A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1molKCN轉(zhuǎn)移1mo
4、l電子二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題6分，共36分)7．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管更易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕8．從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，則下列說法正確的是(
5、 )A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑9．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是( )A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．每生成4mol
6、Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1610．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在該反應(yīng)中( )A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C
7、．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)212．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)16．(10分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2M
8、nBr2＋
