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1、新課標人教版選修4《化學反應原理》全冊教案緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2：化學反應原理所研究的范圍3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程1：學習化學反應原理的目的1）化學研究的核心問題是：化學反應2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子3）如何實現這個過程？通常是利用已發(fā)現的原理來進行設計并實現這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。2：化學反應原理所研究的范圍是1）化學反應與能量的問題2
2、）化學反應的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的離子反應的問題4）電化學的基礎知識3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關2）什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。3）什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是
3、由反應物分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.915）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？課堂思考題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術改造和生產中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率？第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反
4、應與能量的變化（第一課時）一學習目標:反應熱,焓變二學習過程1:引言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應反應物具有的總能量>生成物具有的總能量2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量<生成物具有的總能量91當能量變化以熱能的形式表現時：我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量
5、有沒有關系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化2:反應熱,焓變化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。反應熱焓變化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應
6、熱，又稱為“焓變”。符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1?H為“－”為放熱反應?H為“＋”為吸熱反應思考:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境放熱反應ΔH為“—”或ΔH〈0吸熱反應ΔH為“+”或ΔH〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）?H＝E（反應物的鍵能）－E（生成物的鍵能）3:練習1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=kJ/mol。2)拆開
7、lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為，1molH2生成NH3的反應熱為。913、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl預測當生成2molHF和2molHCl時，哪個反應放出的熱量多？若干化學鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C、
