暑假作業(yè)專題一、二

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1、高一化學暑假作業(yè)（專題一、專題二）一、選擇題1、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2、實驗中的下列操作正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷

2、卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中3、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（）①四氯化碳②汽油③酒精A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③4、從碘的四氯化碳溶液中分離出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、分液5、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A、在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B、將溫度計水銀球插入自來水中C、冷水從冷凝管下口入，上口出D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分6、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A、一定有SO42-B、可能有SO42-或A

3、g+C、一定無Ag+D、還可能有CO32-7、學習鹵素后發(fā)現(xiàn)一種規(guī)律，某元素的單質(zhì)或化合物通過締合易溶于該元素的化合物中，如I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，屬于上述情況的是（）A、Br2易溶于溴苯中　　　　　B、S易溶于CS2中　C、S易溶于Na2S溶液中　　　　D、AgF易溶于水中8、由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是：（）A．已經(jīng)制得了IBrICl等鹵素互化物　B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2

4、）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子9、為了證明氯氣中混有少量氯化氫，下列方法能成功的是（）①通入水中，再加入硝酸銀溶液YCY②用藍色石蕊試紙接觸該氣體③使氣體接觸空氣，看是否出現(xiàn)白霧④使氣體溶于水，加入鋅，看氣泡A．①②B．③④C．②③D．全不能10、下列敘述正確的是（）①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③B．

5、②③④C．③D．③⑤11、向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中存在Br2，則一定不會存在的離子是（）A．I—B．Cl2C．Br—D．Cl—12、下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）①銀白色金屬　②質(zhì)軟，可以用小刀切割　③熔點低于100℃④密度比水小?、轃岷碗姷牧紝wA．①②④　B．①②③④　C．①③④　　D．①②③④⑤13、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（）A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　C．Na2O2　　　　　　D．O214、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A

6、．100％　　　　　　B．100％C．100％　　　　　　　D．100％15、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應形成強堿溶液D．都是強氧化劑16、不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　?。〢．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水17、把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干

7、后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（　?。〢．0.44g　B．0.88g　C．0.66g　　D．都不是18、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降過濾洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的（）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．提取鎂的過程涉及化合分解置換反應D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣19、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+K+SO4

8、2-HCO3-B．Cu2+K+SO42-NO3-C．Na+K+Cl-NO3-D．Fe3+K+SO42-Cl-20、實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6gHCl被氧化