[能源化工]磷肥生產(chǎn)工藝

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1、[能源化工]磷肥生產(chǎn)工藝篇一:磷肥生產(chǎn)工藝篇二:化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納四維教育化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)平衡[考點(diǎn)梳理]考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：⑴.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過計(jì)算式：v=Δc/Δt來理解其概念：①化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間和反應(yīng)物濃度的變化有關(guān)；②在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。[］但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA+n

2、BpC+qD的：v∶v∶v∶v=m∶n∶p∶q③一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢。因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。⑵.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：－1－1①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位和時(shí)間的單位決定的，可以是mol〃L〃－1－1－1－1－1s、mol〃L〃min或mol〃L〃h，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性．②對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

3、比．如對(duì)于下列反應(yīng)：mA+nB＝pC+qD有：?∶?∶?∶?＝m∶n∶p∶q或：?m??n??p??q③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值．④在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率．[有效碰撞]化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞．[活化分子]能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子．說明①活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時(shí)必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞．②活化分子在反應(yīng)物分子中所

4、占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)．當(dāng)溫度一定時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的．活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多．[影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素]I.決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。Ⅱ.條件因素：①.濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；②.壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。③.溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增

5、加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。④.催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。1四維教育化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)⑤.其他因素：如固體反應(yīng)物的表面積、光、不同溶劑、超聲波等。.化學(xué)平衡的特征：逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。平衡時(shí)v正＝v逆≠0等：v正＝v逆定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。a．絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實(shí)際上是朝著同方向進(jìn)行的，例如NaOH+HCl＝NaCl+H2O．b．有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密

6、閉容器中進(jìn)行時(shí)才可能是可逆反應(yīng)．如CaCO3受熱分解時(shí)，若在敞口容器中進(jìn)行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3CaO+CO2↑；若在密閉容器2四維教育化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫為：CaCO3CaO+CO2②可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物．化學(xué)平衡狀態(tài)．①定義：一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)．②化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開始時(shí)只有反應(yīng)物而無生成物，根據(jù)濃度對(duì)

7、化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時(shí)ν正最大而ν逆為0．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則ν正越來越小而ν逆越來越大．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，ν正＝ν逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再發(fā)生變化，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．⑷.化學(xué)平衡的標(biāo)志：：①、速率標(biāo)志：v正＝v逆≠0；②、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；③、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；④、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類和數(shù)量相同；⑤、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積

8、和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化。［］在一定溫度下