鹽類的水解練習(xí)(1)

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1、鹽類的水解練習(xí)（1）劉海龍一．不定項(xiàng)選擇題1．在Na2S溶液中，c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是()A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH（）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④3.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO

2、3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①4．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　　)A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-5．下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是(　　　)A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu

3、2+、HSO3-6．FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(　　　)A．加熱B．加入少量Na2CO3C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度7．有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是()A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者均為弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)

4、最多的是（）A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO49．為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（）A．①②B．③C．③④D．④10．同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤11．分別將下列物質(zhì)：①膽礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl37第頁共7頁投入水中，對(duì)

5、其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③12.0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是(　　　)A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉13.某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度（）A．大于B。小于C。等于D。不能確定14.25℃時(shí),由水電離出c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－D．Ba2＋

6、、Cl－、Na＋、SO42－15．下列說法中錯(cuò)誤的是　(　　　)A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解16．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　(　　　)A．加水B．加鹽酸C．加熱D．加醋酸鈉晶體17．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是　(　　　)A．黃色不變B．黃色變橙色C．黃色變紅色D．橙色不變18．有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價(jià)陽離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、

7、Ay、By，據(jù)測(cè)定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是()A．AxB．BxC．AyD．Ax和By19．常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（已知等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(

8、OH-)>C(H+)20。同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則