化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

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1、3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時）三維目標知識與技能1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。2、學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計完成一些化學(xué)實驗。過程與方法1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度、價值觀有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)方法探究式、討論啟發(fā)式教學(xué)教學(xué)準備多媒體

2、課件等教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情景】視頻播放及讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例【板書】3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率【推進新課】對比學(xué)生初中定義宏觀物體的運動速度引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念和單位【學(xué)生對比得出】1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。3、表達式：v（B）=△c（B）/t4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)催化劑△【舉例說明】化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22

3、SO3在1L密閉容器里經(jīng)2min的時間里SO2由2mol減少為1mol，求v（SO2）、v（O2）、v（SO3），各速率之比為多少？【思考與交流】反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與它們的化學(xué)計量數(shù)之比之間有什么關(guān)系？【鞏固練習(xí)】在一定條件下，mA+nB=qC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（A）=amol/(L?s),v（B）=a/2mol/(L?s),v（C）=amol/(L?s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程是怎樣的？【實驗探究】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)生實驗探究活動1】將表面積大小相同的鎂條和鋁片裝于2支試管中，同時分別加入2ml2m

4、ol/L的鹽酸?！景鍟?、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)【學(xué)生實驗探究活動2】過氧化氫的分解反應(yīng)中溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中【學(xué)生歸納總結(jié)】【學(xué)生實驗探究活動3】過氧化氫的分解反應(yīng)中催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑【學(xué)生歸納總結(jié)】【學(xué)生實驗探究活動4】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗題目比較鎂帶與不同濃度鹽酸的化學(xué)反應(yīng)速率大小實驗步驟在兩支放有相同鎂帶的試管里，分別加入適量的1mol/L鹽酸和0.1mol/L鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)條件1mol/L鹽酸0.1mol/L鹽酸實

5、驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論【學(xué)生歸納總結(jié)】【歸納板書】2、外因：〔1〕溫度的影響〔2〕催化劑的影響〔3〕濃度的影響【學(xué)生討論】1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬Σ厥澄铮?、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混合后再進行反應(yīng)。原因是什么？3、實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。原因是什么？4、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后氣體會減少（鋅粒有剩余）。當(dāng)我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體，為什么呢？5、為什么用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)？【小結(jié)】外因的影響因素【鞏固練習(xí)】【課堂小結(jié)】【布置

6、作業(yè)】附：板書設(shè)計3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義2、表達式3、單位4、影響化學(xué)反應(yīng)的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本性(2)外因：〔1〕溫度：TV，TV加快速率——正催化劑〔2〕催化劑減慢速率——負催化劑〔3〕濃度：CV，CV[4]壓強：PV，PV〔5〕其他因素課后練習(xí)1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個反應(yīng)的速率表示正確的是（BC）　　A．鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)　　B．硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)　　C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0

7、.5mol/(L·min)　　D．氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)2．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min時測得D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，試計算：⑴5min末A的物質(zhì)的量濃度是多少？⑵5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是多少？⑶x的值是多少？3．對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到

8、40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為（）A．2minB．3minC．6minD．9min4.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（?。　