北京市海淀區(qū)高三級(jí)適應(yīng)性練習(xí)理綜(化學(xué))

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1、2014年海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分）2014.3.14可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14Al276.下列說(shuō)法不正確的是A.在干旱地區(qū)植樹(shù)造林時(shí)，可利用高吸水性樹(shù)脂抗旱保水B.硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.為補(bǔ)充人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分，人人都應(yīng)食用添加營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品D.服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液7.下列說(shuō)法正確的是A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中

2、滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，將4.0gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——最低負(fù)價(jià)——1————--3-2已知，X、Y、Z和M下列說(shuō)法正確的是A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互

3、反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃9．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．屬于芳香族化合物B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)8C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH10．常溫下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

4、c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度11．下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向2mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3B向2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉

5、淀后，再滴加3滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量無(wú)水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快溫度/℃7008301200K值1.71.00.412．己知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時(shí)達(dá)

6、平衡。下列說(shuō)法不正確的是A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L－1·s－1825.（16分）光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：已知：Ⅰ.（R，R’為烴基或氫）Ⅱ.（R，R’為烴基）（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。（2）羧酸X的電離方程式為。（3）C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（填字母序號(hào)）。a.加聚反應(yīng)b.酯化反應(yīng)c.還原反應(yīng)d.縮聚反應(yīng)（4）B與Ag(NH3)2OH

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、和。（7）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為。826．（14分）鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：Al(NO3)3樣品稱(chēng)量溶解Al(NO3)3待測(cè)液vmL過(guò)量試劑a操作b固

8、體溶液操作cAl2O3固體mg稱(chēng)量①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②操作b為，操作c為。③Al(NO3)3待測(cè)液中，c(Al3+)=mol·L-1（用m、v表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na