2010高考山東理綜化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)

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1、2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分240分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、區(qū)縣和科類填寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（必做，共88分）注意事項(xiàng)：1.第Ⅰ卷共22小題，每小題4分，共88分。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56一、選擇題（本

2、題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同11.下列說(shuō)法正確的是A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三

3、周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果12.下列敘述錯(cuò)誤的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去13.下列推斷正確的是A.是酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)B.、組成元素相同，與反應(yīng)產(chǎn)物也相同C.、、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A

4、.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.檢測(cè)某溶液是否含有時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀鹽酸15.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和第Ⅱ卷（必做120分+選做32分，共152分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共16道題。其中23-30題為比作部分，3

5、1-38為選做部分。2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。3．選做部分考生必須從中選擇2道物理題、1道化學(xué)題和1道生物體作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題好?！颈刈霾糠帧?8.硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)C.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO

6、2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=.該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.N

7、aHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kj·mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。29.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①洗的目的是出去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a.b.CO2c.NaOHd.HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。取少量廢電解

8、液，加入N