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《分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、www.ks5u.com第3課時(shí) 分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科學(xué)方面的應(yīng)用。2.知道分子的空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷簡單分子的極性情況。一、分子的對(duì)稱性1．對(duì)稱分子(1)依據(jù)__________的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子。(2)分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)等都與分子的對(duì)稱性有關(guān)。2．手性分子(1)手性：一種分子和它在鏡中的像，就如人的左手和右手，________而不完全相同，即它們不能重疊。(2)手性分子：具有________的分子。手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對(duì)異構(gòu)體，分別用D和L標(biāo)記。二、
2、分子的極性1．極性分子：分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子。2．非極性分子：分子內(nèi)沒有正、負(fù)兩極的分子。3．分子的極性判斷(1)雙原子分子的極性a．相同原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，分子的正、負(fù)電荷重心重合，為____________分子。b．不同元素原子構(gòu)成的雙原子分子，分子的正、負(fù)電荷重心不重合，為________分子。(2)多原子分子的極性a．如果形成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心重合，為__________分子。b．如果形成分子的化學(xué)鍵為極性鍵，若分子空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為____________分子，如CO2；若分子空間構(gòu)型為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為_____
3、___分子，如H2O。1．下列有機(jī)化合物分子中含有手性碳原子的是( )A．CH(CH3)3B．CH3CH2OHC．CH3CHClCH2CH3D．CH3CHO2．下列敘述正確的是( )A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央3．下列物質(zhì)的分子中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵，且屬于非極性分子的是( )4．下列說法正確的是(
4、)A．由極性鍵構(gòu)成的分子全都是極性分子B．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子C．極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)一 分子的對(duì)稱性1．下列物質(zhì)的分子中，不具有對(duì)稱性的是( )A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH2ClBr2．具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是( )A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B．2甲基丁烷C．甲酸D．C6H5CH(CH3)CHO知識(shí)點(diǎn)二 分子的極性與鍵的極性3．下列各組物質(zhì)中，都是由極性
5、鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )A．CH4 Br2B．H2O NH3C．CCl4 H2SD．CO2 HCl4．實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于( )A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子練方法技巧推測ABn型分子是極性分子或非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律5．CO2、CH4、BF3都是非極性分子，HF、H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是( )A．所有原子在同一平面B．分子中每個(gè)鍵的鍵長應(yīng)相等C．在A
6、Bn中A原子沒有孤對(duì)電子D．A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B6．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是( )A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵都相同D．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量檢驗(yàn)一些分子是否有極性的方法7．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，根據(jù)圖分析，這兩種液體分子的極性正確的是( )A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A和B都是極性分子D．A和
7、B都是非極性分子練高考真題8．(2007·天津理綜，9)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS－和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molDO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)9．(2008·全國理綜Ⅰ，10)下列敘述中正確的是( )A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子練綜合拓展10．下
