備課——溶解度專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

《備課——溶解度專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。

1、溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液l定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。l由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。l不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。②最可靠

2、的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱(chēng)作“澄清的石灰水變渾濁”。l濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。l混合物的分離和提純n分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥）n鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引n除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶

3、劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）n除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶）n后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。l蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。l在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽

4、和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。80··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC2.固體的溶解度l定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。l四要素：n溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n溶劑的質(zhì)量是100g。n固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。n溶解度的單位通常是g。9l影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。l溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱(chēng)

5、為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱(chēng)為微溶；溶解度介于1~10g之間，被稱(chēng)為可溶；溶解度大于10g，被稱(chēng)為易溶。l有關(guān)溶解度曲線(xiàn)的常見(jiàn)試題（見(jiàn)右上圖）nt3℃時(shí)A的溶解度為80g。nP點(diǎn)的的含義是：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。nN點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀Ｇ€(xiàn)上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線(xiàn)以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。nt1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大

6、到小的順序C>B>A。n從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。n從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。nt2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

7、達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度沒(méi)有單位。l氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)l牢記下面的公式：l使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng)：n溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）n溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。n上下的單位要統(tǒng)一。ll氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。l配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液n用固體配制溶液u儀器：天平、藥匙、量

8、筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃