3-2 課時(shí)2 酸堿中和滴定

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1、3-2課時(shí)2酸堿中和滴定知能定位1.掌握酸堿中和滴定的原理。2.掌握酸堿中和滴定的操作方法。3.了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。4.了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律并繪制中和滴定過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)。情景切入我們可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定酸、堿溶液的濃度，稱(chēng)為酸堿中和滴定，其原理、操作及現(xiàn)象判斷是怎樣的呢？自主研習(xí)酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)1.概念利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度堿（或酸）的濃度的方法。2.原理中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OH-的物

2、質(zhì)的量相等。即c(H+)·V酸＝c(OH-)·V堿c(H+)==3.儀器及使用（1）儀器酸式滴定管（如圖a）堿式滴定管（如圖b）滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶（2）滴定管的使用①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3遍。③加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2cm~3cm處。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)液體，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。4.酸堿滴定曲線(xiàn)以

3、酸堿中和滴定過(guò)程中滴加酸（或堿）的體積為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸（或堿）的滴加體積而變化的曲線(xiàn)。如用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過(guò)程中的pH變化（如圖）。課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1滴定管與酸堿中和滴定1.認(rèn)識(shí)滴定管（1）分類(lèi)滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管，其中酸式滴定管不能盛放堿液和氫氟酸，堿式滴定管不能盛放酸液和強(qiáng)氧化性溶液。（2）構(gòu)造滴定管的管身是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，堿式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球構(gòu)成的閥。（3）規(guī)

4、格滴定管的最小分度是0.1mL，讀數(shù)時(shí)應(yīng)估讀至0.01mL；實(shí)驗(yàn)室中常用滴定管的規(guī)格有25mL和50mL兩種。（4）用途滴定管主要是用來(lái)精確地量取一定體積的液體。2.酸、堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作（1）查漏檢查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管內(nèi)加水（對(duì)酸式滴定管，要先關(guān)閉活塞）至液面在“0”刻度線(xiàn)附近，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察滴定管是否漏水。若不漏水，對(duì)酸式滴定管將活塞旋轉(zhuǎn)180°，對(duì)堿式滴定管松動(dòng)其閥門(mén)，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，經(jīng)兩次檢查都不漏水的滴定管是檢漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，

5、則不能使用。（2）洗滌洗滌時(shí)，應(yīng)先用自來(lái)水，再用蒸餾水，然后再用待盛溶液潤(rùn)洗2~3次以避免溶液被滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水稀釋而導(dǎo)致濃度變小。潤(rùn)洗方法是：從滴定管夾上取下滴定管，從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液，并使滴定管緩慢傾斜、轉(zhuǎn)動(dòng)，使溶液潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁。將溶液從滴定管尖嘴放出，再進(jìn)行下一次的潤(rùn)洗。（3）注液向滴定管中注入滴定液至“0”刻度以上2~3cm處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上，如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，以趕走氣泡（堿式滴定管應(yīng)將橡膠管彎成90°），調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（滴定管的“0”刻度在上面，以

6、便計(jì)算所用的溶液量），記下刻度為V0。如下圖所示。（4）滴定在裝有待測(cè)溶液的錐形瓶中滴2~3滴指示劑，開(kāi)始滴定。左手控制滴定管活塞或小球，右手不斷旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。滴定終點(diǎn)判斷：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生變化，且30s后，指示劑不恢復(fù)原色可說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。記錄讀數(shù)。操作可概括為五句話(huà)：右手把瓶搖，左手把管控，眼睛注視錐形瓶，半分鐘色不褪，滴定才完成。注意：滴定過(guò)程中為了更清楚地觀察溶液顏色的變化，常在鐵架臺(tái)的底座放一塊白瓷板或一張白紙。（5）計(jì)算重復(fù)滴定2~3次，取其平均值進(jìn)行計(jì)算。特別提醒(1)

7、指示劑的使用強(qiáng)酸強(qiáng)堿的相互滴定，使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊試液（因變色范圍太大）；用量不能太多，常用2~3滴。（2）操作注意事項(xiàng)①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。②終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不褪色，讀出V(標(biāo))并記錄。③在滴定過(guò)程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴?？祭?有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是(　　)A.大于40.00mLB.為40.00mLC.大于10.00mLD.為10.00mL解析：

8、滴定管的“0”刻度在上，滿(mǎn)刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿(mǎn)刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，因此，將裝到10m