《電化學(xué)》考試說明解讀

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1、《電化學(xué)》考試說明解讀（個(gè)別題有2個(gè)答案）ZnSO4溶液隔膜(只允許SO42－通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X1．如圖所示，下列敘述正確的是A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成D．X與濾紙接觸處變紅2．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH－）2。以下說法不正確的是A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的

2、是原電池原理D．鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分比更容易腐蝕稀H2SO4Cu石墨3．某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大4.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是A．電源B極是負(fù)極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

3、∶2C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷5．下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液6.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe

4、有關(guān)該電池的下列中，正確的是A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：7．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)

5、極移動(dòng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO48.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9.（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗

6、，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是第3頁A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu210.再250C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中，進(jìn)行電解，

7、通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4.10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、B、C、D、11、（2011安徽高考12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D.AgCl

8、是還原產(chǎn)物12.用石墨做電極電解1000ml0.1mol/L硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了9.8g，下列有關(guān)敘述正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）A.電解過程中流經(jīng)外電路的電子個(gè)數(shù)為0.5NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體C.電解后溶液的pH為1（溶液