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《2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第20講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第20講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。(2)了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。(4)了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2)了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。(3)能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(4
2、)了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。(5)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。1.原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2016年Ⅰ卷T372.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2017年Ⅰ卷T35；2017年Ⅱ卷T35；2017年Ⅲ卷T35；2016年Ⅰ卷T37；2016年Ⅱ卷T37；2016年Ⅲ卷T37；2
3、015年Ⅰ卷T37；2015年Ⅱ卷T37；2015年Ⅲ卷T371.模型認(rèn)知——能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)模型(構(gòu)造原理、雜化、價(jià)電子對(duì)互斥)、晶體結(jié)構(gòu)模型來(lái)描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果等。2.微觀探析——能從原子、分子層面理解物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。20(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。(3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些
4、物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。命題熱點(diǎn)1 原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第92頁(yè))■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考·1．基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)四種表示方法表示方法舉例電子排布式C
5、r：1s22s22p63s23p63d54s1簡(jiǎn)化表示式Cu：[Ar]3d104s1價(jià)電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)2．元素第一電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律同周期(從左到右)同主族(自上而下)第一電離能增大趨勢(shì)(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次減小電負(fù)性依次增大依次減小[失分預(yù)警]同周期元素，ⅡA族(np0)和ⅤA族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期右側(cè)相鄰的ⅢA族、ⅥA族元素，如第一電離能：Mg>Al，P>S。203．共價(jià)鍵(1)分類②配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對(duì)，
6、另一方(B)具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道，可表示為A―→B。(2)σ鍵和π鍵的判斷方法共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。(3)三種特殊表示方法①氫鍵：A—H…B—，其中A、B為N、O、F元素，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵。②配位鍵：Cu2＋是中心離子，接受孤電子對(duì)，NH3是配體，氮原子提供孤電子對(duì)。③大π鍵：4．雜化軌道(1)方法：判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型①看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵。如果有1個(gè)三鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)p軌道，則為sp雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，則為sp2雜化；
7、如果全部是單鍵，則為sp3雜化。②由分子的空間構(gòu)型結(jié)合價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷。沒(méi)有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)1個(gè)雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對(duì)孤電子對(duì)，即4條雜化軌道應(yīng)呈正四面體形，為sp3雜化。(2)雜化類型與分子空間構(gòu)型sp雜化→直線形，如BeCl2205．分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系6．原子光譜7．分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定■對(duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練·1．(2017·山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末)現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬主族元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的
8、M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子
