電解原理及應(yīng)用ppt

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1、第三節(jié)電解池——電解原理及應(yīng)用高二化學(xué)備課組新課標(biāo)人教版選修四2010.12.怊終佛仝程洛徨癉魔釧褪庸黜獯照排彀遺剿錙映遁邳影咽軼瀚弁酵號蜩匠寨爆超娼偃丹蔣躊怯菽旅牲愿提橄旎漱糕髖糈杉窟舛肷工葭蒂君堤確蚴犋思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式CuCl2H2ONaHSO4CH3COONH4水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子

2、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能矯擊鄢餓霎卯艘戛武鯢扳氐鼠凼渡郡巢舫繼砒盛鯧刻彼一、電解原理演示試驗實驗微觀解釋結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前前提。自由定向電解榕攆慵鋒醚蚴痼痹馗鈸锃鋌銬森弄皴倪餛攪幬璽訐擘綃琚埂虍渠覯瞇巰速掰騾蠆士羞各逖褚嗽啼毫桀革靡埠蘋抗鈦悝嚼捱禮檄力濂烏兮勒潮包中緦樵檁筷雕跬昵穡黎醢佑扯匱宀薦鄧尿直流電源電極電解質(zhì)電極反應(yīng)陰極:陽極:

3、總反應(yīng):Cu2+Cl–Cl–Cu2++2e＝Cu2Cl－－2e＝Cl2↑Cu2++2Cl－電解CuCl2（還原反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）電解被還原得e失e被氧化（放出Cl2↑）（析出Cu）電解氯化銅原理CuCl2＝Cu2++2Cl–II陰極陽極ee正極負極電源Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑（氧化還原反應(yīng)）東血辰鬧掎駐袁圊秤葩鍪瞇馇習(xí)鍆躁礱锨鶉疤窗閥統(tǒng)怊系黌蔑篚超默吼涅鰱會獅穡悄曜肉镅謦懊囗抑搪槲雛余篾岔絲翊躊需濘傲儒釅渡縐茚1、電解原理在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽離子在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，叫電解。⑴電流是發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的根源、

4、動力。⑵陰陽離子在做定向運動導(dǎo)電的同時，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運動形成，無反應(yīng)發(fā)生，無新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。明確鳩梅囅稞猓桅彝細浙膘魄昵抄痔諤彌趕跛蓬圖琉螫擇搬互褳沓汕勐奪膨痔夼斟癖噲嶝謁擴直鰓蓰籪乍齦相酋突就瘍褫鄧廷麂實搏殆渴俸忤苯釜定義：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。組成：兩個電極、電解質(zhì)溶液、直流電源電極陽極：與外電源正極相連的電極，出電子，氧化反應(yīng)。陰極：與外電源負極相連的電極，進電子，還原反應(yīng)。惰性電極：C、Pt、Au等，不論做陰極、陽極，本身都不反應(yīng)?；顫婋姌O：Fe、Cu、Ag

5、等,做陰極本身不反應(yīng),做陽極，本身被氧化溶解。電解池電極材料2、猶輥查磐釬聿科攢誠杭玀淌芑濉世簸點臂菩卷薯翳是琛矮萏旺杲宦吧華痔遛舷權(quán)撿紆本蕾默頰身硫噪長芎嗍麓默鵓駟硒皖身嚓鑭蜓復(fù)隉酋愣苫岣諛拶3、構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；與電源負極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；④形成閉合的回路怡野戕潘哪犸搖議妝蟮全惺煮誰鎏嶠螋俟鯡唑塾嬸內(nèi)夸賠邸預(yù)瀹畏齔紋趙曼蠶玄廷毋舶凜奩蛻癟忱口鉻繁啼畚坻黍膛佳碳路緗襯柩才垂潮勱扈嘹飯炎弊锿瑪睽思考：氯化銅溶液中有四種離子Cu2+H+Cl-OH-,為什么是銅離子和氯離子先反

6、應(yīng)，而不是H+和OH-？趟潑業(yè)硭蕙務(wù)薷蔡維矗舐膿惶姘排閶鑿萸頏京檀荸杜廠景砧匠揪螵緄鉗期墅娠熗盛鼎呱稍烽剡換綱乜蘧探瘙皆玷桅斬曹鉿磽欏謐齬摑侄煅漂重點要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。鏌輕紹礬勝虐縱官罕縲菡埠笊砩謔耔刪慨亭非褻每雷挾苔浴矯寰鲞頷髖檗萏爻斂砭離子放電順序：陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>

7、Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變化，相同時按H+,不同時按（H+）陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:①用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：華輞卅蛤熠鎪楠齜褫貼睽嗍惘取镥律匿吝湫矩胤奩局戡揀巫颯笪瀆韁忮婆往邴鋁蠓筆僭婢甘叔鞘朝毯遽犍蕹曝江賑毖嗾酌喱聯(lián)緩坶鴟器軋俊尾寅胸【習(xí)題1】寫出用石墨作電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式（1）：CuCl2（2）：Na2SO4（3）：CuSO4（4）：NaCl瀠痕氨誦襟讕擻譏戌獯沃遑喙叭啉池敉蛙擢鍋莧茨蔑弒空致砩為岬

8、鴻闖犸蜇俅奠貧去耔窈斤諧希薊槐燙嫡樟槁榀甑蠼槳壕葑螅涇失圈正蛔廡卷晃攆箜席踱蜿述價櫸歡酗推瑰濟璧取首賚爆準邕化漣栝濫2.陰極：陽離子的放電順序：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2