【化學(xué)】2015年天津市河西區(qū)高考二模試卷

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1、2015年天津市河西區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1．（6分）（2015?河西區(qū)二模）下列敘述正確的是（　?。．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑　B．長(zhǎng)期攝入肉、蛋、魚(yú)偏多易導(dǎo)致血液偏酸性　C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用　D．碘鹽、鐵強(qiáng)化醬油等營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑適合所有人食用考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；微量元素對(duì)人體健康的重要作用．分析：A．碳酸鈉的腐蝕性過(guò)強(qiáng)；B．富含蛋白質(zhì)的食品被稱為酸性食物；C．碘單質(zhì)有氧化性；D．甲亢病人不能食用碘鹽．解答：解：A．碳酸鈉的

2、腐蝕性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．魚(yú)、肉、雞蛋等富含蛋白質(zhì)的食品被稱為酸性食品，過(guò)多攝入易導(dǎo)致血液偏酸性，故B正確；C．碘單質(zhì)有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．甲亢病人不能食用碘鹽，血色病患者不能食用鐵強(qiáng)化醬油，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，難度不大，屬于識(shí)記型知識(shí)，注意歸納總結(jié)．2．（6分）（2015?河西區(qū)二模）下列說(shuō)法不正確的是（　?。．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯　B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油　C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類(lèi)　D．僅用溴

3、的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．分析：A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化；20B．苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；C．鹵代烴為非電解質(zhì)，不能電離出離子；D．植物油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)．解答：解：A．苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，可鑒別，故A正確；B．苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，甘油不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；C．鹵代烴為非電解質(zhì)，不能電離出離子，應(yīng)水解后鑒別，故C錯(cuò)誤；D．植物油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色的為植物油，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，

4、側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C(jī)物的性質(zhì)的異同以及官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．3．（6分）（2015?楊浦區(qū)模擬）下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　　）　A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅　B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)　C．若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則SO42﹣移向Fe棒　D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、若X為直流電源，裝置為電解池，接正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B、若X為直流電源，裝置為電解池，接正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、

5、若X為電流計(jì)，裝置為原電池，活潑金屬作負(fù)極；D、若X為導(dǎo)線，裝置為原電池，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、若X為直流電源，裝置為電解池，Y為銅棒接正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，為電鍍池，F(xiàn)e棒上鍍銅，故A正確；B、若X為直流電源，裝置為電解池，F(xiàn)e接正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、若X為電流計(jì)，裝置為原電池，活潑金屬Zn作負(fù)極，陰離子SO42﹣移向負(fù)極Zn，故C錯(cuò)誤；20D、若X為導(dǎo)線，裝置為原電池，活潑金屬Fe作負(fù)極，F(xiàn)e棒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池和原電池的反應(yīng)原理，注意分清原電池

6、、電解池、電鍍池的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．4．（6分）（2015?河西區(qū)二模）某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）．下列說(shuō)法的是（　　）　A．起始濾液常溫下pH=7B．試劑Ⅰ為Ba（NO3）2溶液　C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D．步驟③目的是除去CO32﹣考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾

7、液中加入過(guò)量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO42﹣，得混合物X為KCl、BaCl2，再加過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3，過(guò)濾，除去Ba2+，得混合物Y為KCl、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸，除去K2CO3，再通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KCl晶體，據(jù)此答題．解答：解：KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液中加入過(guò)量的試劑Ⅰ為BaCl2溶液，過(guò)濾，除去SO42﹣，得混合物X為KCl、BaCl2，再加過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3，過(guò)濾，除去Ba2+，得混合物Y為KC

8、l、K2CO3，再加適量的試劑Ⅲ為鹽酸，除去K2CO3，再通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KCl晶體，A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2